中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)

('中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。（1）生成沉淀的质量是_____g。（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。【答案】511.1%2.2gNaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x故溶液中CaCl2的质量分数为（3）设生成二氧化碳的质量为y(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。【点睛】2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：（1）反应生成的CO2的质量______________。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。【答案】3.3g75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。【答案】1.631.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。【详解】（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。x=1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。y=1.7gz=0.34g反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。4．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）求粗盐的纯度________。（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)【答案】90.5%102.2g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。x＝9.5g，y＝11.7g(1)该粗盐纯度为：(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100g－9.5g＋11.7g＝102.2g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2g。5．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________【答案】44.4%32g【解析】【分析】【详解】(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。答：理论上可以制得氧气的质量为32g。6．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？【答案】35%7.3%【解析】【分析】【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为×100%=35%（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是x65：73=6.5：100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。7．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____【答案】9.8520%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是。（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x所得滤液中溶质的质量分数答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。8．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6g铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO3）溶液。发生反应的化学方程式为：。求：（1）铝样品的纯度为_____。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_____（写出计算过程，结果保留至0.1%）【答案】90%8.4%【解析】【分析】【详解】（1）解：设样品中铝的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z。x=5.4g，y=8.0g，z=0.6g所以铝样品的纯度为：=90%答：铝样品的纯度为90%。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。9．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）【答案】3.2t【解析】【详解】设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量______。【答案】4.4g3.65g【解析】【详解】(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：，故答案为：4.4；(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为：，x=3.65g答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。',)