第2课时+溶质质量分数的综合计算-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件(人教版)

课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算目录常规型01020304图像型表格型实验探究型01常规性解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100%=19.6%。=溶质质量溶液质量19.6100g100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。例题1将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？例题2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。解：生成二氧化碳的质量为x。7344100g×15%x7344100g×15%x=x≈9.04g将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。例题3解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑561272xy0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=y=12.7g反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.7%答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。例题48098x4.9g氢氧化钠的质量分数为=×100%=4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g4g100g02图像型实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。例题13533.4物质总质量/g反应时间/s01.6解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2===2H2O＋O2↑过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。6832x1.6g6832x1.6g=x=3.4gMnO23.4g34g向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。例题20.08解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑98210g×x0.04g???=???×??.???x=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑98210g×x0.04g???=???×??.???x=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。例题3为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)。请根据图示回答并计算：(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。(2)该样品中碳酸钠的质量分数。50例题303表格型小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：例题1实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1515反应后烧杯中物质总质量/g109.5121.2（1）共生成二氧化碳_____g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。8.8（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。7344x8.8g7344x8.8g=解得x=14.6g14.6g100g2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%2.小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究,在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应,记录数据如下表:例题3稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体的质量/g8.77.46.14.84.8不考虑实验过程中的质量损失,请根据实验数据完成下列问题:(1)如果小红用所得银制作一枚戒指,其质量不超过g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)4.8解:由表格中的数据可知,10g稀硫酸与1.3g锌反应。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑65981.3g10g×xx=19.6%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。某市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。请计算：例题3(1)X的值为______。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。2.5解：（2）碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为?.?????×100%=75%(3)每加入20g稀盐酸对应2g碳酸钙，设20g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100732gx?????=???x=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为?.??????×100%=7.3%答：(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。解：（2）碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为?.?????×100%=75%(3)每加入20g稀盐酸对应2g碳酸钙，设20g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100732gx?????=???x=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为?.??????×100%=7.3%答：(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。04实验探究型合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图9-3-3所示实验。（1）生成氢气的质量为________g。（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）例题10.2解：设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx＝6.5gy＝16.1g过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.1%。答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。例题2小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:(1)生成氢气的质量;(2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。解:(1)生成氢气的质量:8g+93.7g-101.5g=0.2g。答:生成氢气的质量是0.2g。(2)设锌质量为x,生成硫酸锌质量为y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5g,y=16.1g,恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数是×100%=16.1%。答:恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数是16.1%。