课题3-利用化学方程式的简单计算(课件精讲)-九年级化学上册精品课堂课件精讲及好题精练(人教版)

课题3利用化学方程式的简单计算人教版化学（初中）学习目标重点、难点利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式中考考点解读解读1：理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量，结合下册的第八单元掌握含杂质物质的化学方程式的计算。通常以计算题形式考查。解读2：近几年中考常将化学方程式的计算和下册第九单元的溶质质量分数的计算综合在一起作为压轴题。解读3：中考化学计算题的难度稳中有降。根据化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。12已知生成物的质量求反应物的质量34已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量目录Contents化学方程式计算的要领和关键5已知反应物的质量求生成物的质量已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？新课引入2H2+O2=====2H2O点燃“质”：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水氢气和氧气在点燃的条件下生成水2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子“量”：新课引入请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。2H2+O2=====2H2O点燃即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水100kg的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？新课引入列出比例式即可计算432361.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比这是利用化学方程式计算的依据新课引入根据化学方程式计算如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？（1）理论依据：质量守恒定律。（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。新课讲解相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？新课讲解例1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？步骤:1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案1、已知反应物的质量求生成物的质量解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△316326.3gxx3166.3g32==32×6.3g=0.6gx316答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。新课讲解1.设未知量时可以直接设，也可以间接设。不带单位。2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。新课讲解计算的注意事项2、已知生成物的质量求反应物的质量例题2工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取56吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑X5.6t10056答：制取56t氧化钙需要碳酸钙10t。100x565.6t=x=10t新课讲解根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数………………设(2)写出化学方程式并配平………写(3)标出有关物质的量(4)列比例式,求解………列(5)简明地写出答案…………答……标上标相对分子质量下标已知量和未知量交流与讨论新课讲解化学方程式计算的要领和关键步骤要完整格式要规范得数要准确准确书写化学方程式代入量均指纯净物的质量准确计算相对分子量三个要领：三个关键：交流与讨论新课讲解交流与讨论归纳与小结1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。化学方程式计算的四种类型：新课讲解1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？解法①：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y。H2+Cl2=2HCl22×35.52×36.5100gxy答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。gygxx365021005.362355021005.3521005.3522y1005.3622练一练新课讲解gygxx365021005.362355021005.3521005.3522y1005.3622解法②：设需要氯气的质量为x。H2+Cl2=2HCl271100gxggxxg3550210071100712由质量守恒定律可知氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。新课讲解ggxxg3550210071100712例1.（2022年安徽省中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。典例精讲【解析】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。解得：X=1g答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。22Mg+O2MgO48800.6gx点燃480.6g80x典例精讲22Mg+O2MgO48800.6gx点燃480.6g80x例2（202·海南中考真题）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？2MnO22222HO2HO+O686.8g=32x【解】设最多可制得氧气的质量为x68326.8gxx=3.2g答：最多可制得氧气3.2g。典例精讲2MnO22222HO2HO+O686.8g=32x例3.（2021·广西中考真题）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为2442=ZZn+HSOSO+Hn粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是。2)列式计算粗锌中锌的质量分数。典例精讲2442=ZZn+HSOSO+Hn【解析】（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4)=1:2。2442Zn+HSO=ZnSO+H6520.2g6520.2g=6.5gxxx6.5g8g（2）解：设参加反应的锌的质量为x，则有粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。典例精讲2442Zn+HSO=ZnSO+H6520.2g6520.2g=6.5gxxx6.5g8g典例精讲例4.【2022浙江杭州中考】某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）典例精讲【答案】33.4t【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，200128x0.64t200/x=128/0.64tx＝7t则每个月需要石灰石的质量为1t/90%×30＝33.3t例5.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（6126262CHO2CHO+2CO催化剂）。每生产2．3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）典例精讲6126262CHO2CHO+2CO催化剂180922.3xtx=4.5t答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。【解析】设参加反应的葡萄糖的质量为x。6126262CHO2CHO2CO180922.3tx催化剂典例精讲180922.3xt6126262CHO2CHO2CO180922.3tx催化剂1.（2021·广西钦州·中考真题）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。达标检测2.（2021•广西中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为______。（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）典例精讲达标检测3.【2022湖南岳阳中考】为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。化学方程式计算的顺口溜一解二设最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。归纳小结1.完成配套练习册；2.课后习题1、2、3；3.书面作业：课后习题2、3。作业布置