-鲁教版(五四制)化学九年级全一册-2-4-酸碱中和反应-1(课件)

酸碱中和反应中和反应中和反应的应用内容提要12学习目标1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；3.了解中和反应在实际生活中的应用。农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？一、中和反应实验探究：酸和碱能否发生化学反应提出问题：如图所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。现象：无明显变化。思考：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。收集证据：先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱——盐+水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H++OH-==H2O试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O二、中和反应的应用活动天地：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化加氢氧化钠溶液的体积/mL024681012141618溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此过程中溶液pH的变化。溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL121110987654321pH当滴加的氢氧化钠量较少时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；当滴加的氢氧化钠量恰好与溶液中盐酸完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴加的氢氧化钠过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。中和反应的应用——1.用于医药卫生胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。3.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？4.调节溶液的酸碱性科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。经典例题知识点1：中和反应向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D.溶液颜色不变，pH逐渐增大C知识点2：中和反应的应用食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、食醋C、香油D、味精B知能训练1.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（）A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠C2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。A．①③B．③④C．①②④D．①③④A3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯C谢谢