第一节--酸及其性质--2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂(鲁教版)

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱PART01PART02认识酸的化学性质，理解酸的通性初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式学习目标PART03认识几种常见的酸酸字属夋字族。在夋字族，夋字是声符兼义符。夋字族汉字与“尖锐”之义有关。酸的本义是“醋”，引申义是“醋的味道”。酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL粘稠、油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1.浓硫酸和浓盐酸一、常见的酸浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！实验内容现象在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞将镁放入稀盐酸中稀盐酸与生锈铁钉作用稀盐酸和碳酸钠粉末作用将硝酸银溶液加到稀盐酸中将氯化钡溶液加到稀盐酸中石蕊:变红色；酚酞:不变色剧烈反应，产生大量气泡铁锈溶解，溶液有无色变为变黄产生大量气泡实验探究2.酸的化学性质无明显现象产生白色沉淀（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。酸的通性（2）酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑盐由金属阳离子和酸根离子构成的化合物金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3）酸与金属氧化物的反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（4）酸与某些盐的反应盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。问题1：酸为什么具有相似的化学性质？由于不同的酸溶于水时电离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。问题2：为什么不同的酸其性质存在差异？HCl的酸根是Cl-H2SO4的酸根是SO42-HNO3的酸根是NO3-CH3COOH的酸根是CH3COO-硫酸与氯化钡能反应，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl为什么盐酸与氯化钡不反应？用途盐酸HCl硫酸H2SO43.常见酸酸的主要用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律化合物化合物化合物化合物BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(H2CO3)a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）二、复分解反应b.可表示为：AB+CDAD+CB复分解反应的条件发生反应两者不发生反应典型例题知识点一：酸的性质【典例1】（2022陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是___________。（2）稀硫酸与CuO反应的化学方程式___________。（3）若X可用作钾肥，其化学式为___________。产生白色沉淀H2SO4+CuO=CuSO4+H2OK2CO3知识点二：浓酸的使用、性质和用途【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液A课堂达标1.（2022长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2.（2022泰州）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应C.浓硫酸稀释后温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈BC3.（2022镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（）A.量取B.稀释C.产生H2D.收集H2D4.（2022通辽）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是（）A.X可能是碳酸钠B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2D.Mg与H2SO4发生置换反应C5.（2022丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。H+吸水性6.（2022恩施州）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（2）该软壳蛋形成的可能原因是。【解析】（1）解：设设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g100/44=x/1.1gx=2.5g2.5g/4g×100%＝62.5%。（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该软壳蛋形成的可能原因是母鸡缺钙（合理即可）。答：（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%；（2）母鸡缺钙（合理即可）。1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：①金属除锈；②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；③制造药物等。（2）硫酸的用途：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油等。课堂小结（1）与指示剂作用（2）金属氧化物+酸→盐+水（3）金属+酸→盐+氢气（4）盐+酸→新盐+新酸3.复分解反应4.盐酸和硫酸的检验AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）