酸和碱的中和反应(教学课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步教学课件+课时练(人教版)

2022-2023学年九年级化学下册(人教版)第十单元酸和碱Acidsandbases课题2酸和碱的中和反应-Learningobjectives-第1课时1.知道中和反应的概念2.了解中和反应的实质3.了解中和反应的应用本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸步骤现象1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液溶液由无色变为______2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡溶液由红色恰好变为_____结论：红色无色盐酸和氢氧化钠发生了反应。1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。指示无稀盐酸红两者反应现象不明显1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。2.能否把酸和碱的先后顺序调换？不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸3.能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)方案现象①滴加_________试剂溶液变红色②加入H前金属，如_____有气泡产生③加_____盐：CaCO3、Na2CO3④滴加一滴__________溶液溶液仍为无色氢氧化钠锌粒紫色石蕊碳酸一、中和反应HCl+NaOH1.定义：___和___反应生成_______。酸盐和水碱金属离子酸根离子NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2CO3、FeSO4注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)盐H2SO4+2NaOH=2HCl+Ca(OH)2=+（2）中和反应的实质是酸中的和碱中的结合生成水。用离子方程式表示为。（2019.河南改编）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。Na＋、Cl－H＋＋OH－＝H2O（1）反应前后没有发生变化的离子有。H＋OH－生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如：1.酸+金属氧化物→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、中和反应的应用1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl＝Mg(OH)2+2HCl＝AlCl3+3H2OMgCl2+2H2O蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。2.医疗上中和胃酸过多/蚊虫叮咬思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。定义：酸+碱=__________(易错辨析)实质：____________________盐：__________+__________(_________盐不含金属离子)1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________Al(OH)3一、中和反应二、中和反应的应用盐+水H++OH-=H2O金属离子酸根离子铵NH4+熟石灰Ca(OH)2Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2-Learningobjectives-第2课时1.了解溶液酸碱度的表示方法—pH值2.使用pH试纸检验溶液酸碱度的方法3.了解溶液酸碱性对生活、生产的意义本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：用pH试纸测定溶液的酸碱度说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：身边一些物质的pH使用指示剂只可以检验溶液的酸碱性，如何测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？溶液酸碱度的表示方法—pH值视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度1.pH试纸的测定范围在_____之间。2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)3.注意事项：（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿（2）不能将pH试纸浸入溶液中0~14玻璃棒标准比色卡三、溶液酸碱度的表示法—pH1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（）BABCD常用的pH计三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。（2）pH7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度越___。（1）pH7，显中性。酸性最强碱性最强酸性pH<7中性pH=7碱性pH>73.pH与溶液酸碱性的关系：=>如：水，NaCl溶液等如：HCl、H2SO4如：Ca(OH)2、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等<大大小大增强增强H+OH-1.若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），测酸的pH时，将使酸性______，pH______。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），使碱性______，pH______。减弱减弱变大变小碱性增强酸性增强中性07144.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水碱水酸三、溶液酸碱度的表示法—pH7pH7pH7pH7pH1.（2009.河北）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为______________________（2）该实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。HCl、NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH红5.溶液酸碱度的应用（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。H2O+CO2=H2CO3三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3视频：身边一些物质的pH1.身边一些物质的PH含HCl含NaOH2.人体一些体液正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5一、溶液的酸碱度二、溶液酸碱度的调节1.定义:表示溶液酸碱性的_________。2.表示方法：用_____表示，测定范围______。3.测定溶液PH方法及注意事项ABCD强弱程度pH0~14