-鲁教版(五四制)化学九年级全一册-第一单元-溶液-复习(课件)

第1单元溶液复习课件知识网络溶液溶液的形成溶解的过程乳化现象饱和溶液与不饱和溶液溶液组成的表示方法溶液的配制溶液组成的定量表示物质的溶解性溶解度溶解度曲线知识回顾1.溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的混合物。（2）基本特征：________、________、________。（3）溶质：_______的物质。（4）溶剂：起_________的物质，水是最常见的溶剂。知识点1溶液的形成均一稳定溶解作用被溶解均一性稳定性混合物2.物质溶解时温度的变化（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_____热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子），这一过程_____热量。（2）若吸热＜放热，溶液温度_______；若吸热=放热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度_______。吸收升高降低放出3.乳化现象：（1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以____________均匀分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做___________。（2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用__________可以轻松去除衣物或餐具上的油污。细小的液滴乳化现象洗涤剂4.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，_____再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，___再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液增加溶剂，减少溶质，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度不饱和溶液一定温度一定量不能一定温度一定量能知识点2溶液组成的定量表示1.溶质质量分数（1）定义：_____的质量与_____的质量的比值。（2）（3）溶液的质量=_____的质量+_____的质量。（4）溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后______的质量不变。溶质的质量溶液的质量×100%溶质溶液溶质溶剂溶质质量分数＝溶质2.溶液的配制步骤：（1）计算：按配制要求计算出所需要的___________的量（固体计算出质量，液体计算出体积）；（2）_____：称量或量取所要用的实验药品；（3）_____：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；（4）装瓶存放：把配好的溶液装入_______中，贴上标签。溶质和溶剂称量溶解试剂瓶知识回顾1.溶解度概念：在____________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.固体物质溶解度“四要素”。①条件：_________；②标准：100g_____；③状态：达到_________；④实质：_____的质量，单位一般是___。知识点3物质的溶解性一定温度100饱和质量一定温度溶剂饱和状态溶质克3.影响因素：（1）内因：溶质和溶剂的性质；（2）外因：主要是________。①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。温度KNO3NaClCa(OH)2【注意】（1）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。（2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。（3）只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度/100g＝溶质质量/溶剂质量；溶解度/(溶解度＋100)g＝溶质质量/溶液质量。4.溶解度曲线（1）概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。（3）含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。温度溶解度5.结晶（1）定义：固体物质从它的______溶液中以______的形式析出的过程叫做结晶。（2）物质结晶的方法①__________（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。②__________（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。③__________：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。饱和晶体降温结晶蒸发结晶升温结晶例题解析命题角度：考查学生对溶液的掌握情况。例1下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．碘酒溶液中酒精是溶质C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中►类型一溶液的综合判断D【解析】A．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色的，错误；B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶液，错误；C．饱和溶液降温后，不一定有溶质结晶析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温反而使其饱和溶液变为不饱和溶液，错误；D．溶液具有均一性，就是因为溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，正确。故选：D。【变式题】溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同D【解析】本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，A中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B中溶质可以有多种；C中与溶液的均一性相违背；D中与溶液的均一性相符合。故选：D。命题角度：考查学生对溶质质量分数相关的计算的掌握情况。例2实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：►类型二溶质质量分数的计算（1）该瓶盐酸溶液的质量是______g；（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸______g；（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________。5952010%【解析】（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm3×500mL=595g；（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x•37%解得：x=20g；（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质的质量为：73g×5%=3.65g；设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x3.65g40/x=36.5/3.65g解得：x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g/40g×100%=10%；答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。命题角度：考查学生对溶解度及溶解度曲线的了解。例3某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是（）►类型三溶解度及溶解度曲线C【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。故选：C。【变式题】如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等C【解析】本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而变小；t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种物质中，溶解度最大的是Y，其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D项说法皆正确；t3℃时，X的溶解度为100g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100g/(100g+100g)×100%=50%，故C错。故选：C。谢谢