《分子的立体结构》高二上册化学选修三PPT课件（第3课时）.pptx

分子结构与性质分子立体构型课程老师：办公资源授课时间：20XX.XXDATASECURITYPROTECTIONPRODUCTION第三课时为什么CuSO4·5H2O的晶体是蓝色但无水CuSO4是白色？思考交流1[Cu(H2O)4]2+SO42–天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向装有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下列表格什么离子呈现出天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色实验探究[2—1]Cu2+和H2O是怎样结合的呢？1、在强酸溶液电离的一个过程中，H2O能和H+结合形成H3O+，请用电子式来表示H与O形成H2O的过程，比较H2O及H3O+的电子式，讨论H2O和H+是如何形成H3O+？O••••••H2X••O•••XH•HXH••O•••XH•HX+思考与交流2（1）定义：（2）形成条件（3）表示方法一方提供了孤电子对（中心原子或离子）一方提供了空轨道（配位原子）AB一方提供了孤对电子，一方提供了空轨道从而形成的共价键，（4）配位键的键参数和其他相同原子形成的共价键键参数是完全相同的HOHH就是“电子对给予—接受键”给予体接受体1、配位键Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。HOHHCuH2OH2OH2OOH22+思考与交流3(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子配体配位数(1)定义金属离子(或原子)和某些分子或者离子(称配体)以配位键结合的化合物。称之为配位化合物，简称为配合物(配离子)读作：硫酸四水合铜内界包括:中心原子及配位体和配位数构成2、配合物除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式蓝色沉淀深蓝色的透明溶液硫酸铜水溶液现象加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体原因：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2O思考与交流4Cu(OH)2CuH3N2+NH3NH3NH3[Cu(NH3)4]SO4•H2O天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体+乙醇静置CuH2OH2OH2OOH22+［Cu(H2O)4］2+Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3配位数可为1—6Fe3+是如何检验的？能形成配合物的离子不能大量共存血红色思考常见的配位体常见的中心离子配位数过渡金属原子或离子一般中心离子所结合的配体个数H2O、NH3、X-、CO、CN-、SCN-练习:有Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CH4、Cl-、CO、CN-、CO2几种微粒，可以作为中心离子是；可以作为配体的是。Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+H2O、NH3、Cl-、CN-、CO向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+OH2