《电解原理》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第三节电解原理第四章电化学基础人教版高中化学选修4（高二）学习目标1、了解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2、会书写电解反应的电极方程式和总反应式。2、构成原电池的条件是把化学能转化为电能⑷自发发生氧化还原反应。⑴两个电极；⑵电解质溶液或熔融态电解质；⑶形成闭合回路；1、原电池是_______________的装置。温故知新：100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液B增加了盐酸的浓度，不仅加快了反应速率，也改变了氢气的量。形成原电池，加快了反应速率，而氢气的量不变。降低了盐酸的浓度，降低了反应速率，而氢气的量不变。适当降低了盐酸的浓度，降低了反应速率，而氢气的量不变。思考：金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。有关电解实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出氯气钠阴极阳极熔融NaCl一、电解原理（以电解氯化钠为例）通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-——做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）——与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应总反应：2NaCl2Na+Cl2↑通电实验探究：1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。3、构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质实验探究：电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应(4)电子、离子移动方向电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜溶液为例实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液(4)电子、离子移动方向阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：4、离子放电顺序：阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度pH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu减小减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解（1）电解电解质型5、电解规律阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度pH值复原Na2SO4阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解（2）电解水型5、电解规律阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度pH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-→Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大通HClNaCl溶液（3）放氢生碱型5、电解规律实例电极反应浓度pH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-→2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-→2Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解（4）放氧生酸型5、电解规律(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。1.分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。归纳总结：(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2.电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……归纳总结：1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。原电池既不是原电池也不是电解池既不是原电池也不是电解池既不是原电池也不是电解池练习：分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。原电池电解池电解池既不是原电池也不是电解池练习：2．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应D练习：感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明D提示：电解水的包含三类：强碱、含氧酸和活泼金属的含氧酸盐。3．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是()A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl练习：老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的聆听第四章电化学基础人教版高中化学选修4（高二）