《中和热燃烧热能源》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第2节中和热燃烧热能源第一章化学反应与能量人教版高中化学选修4（高二）中和反应的反应热酸碱中和反应放热1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。2.单位:KJ/mol3.注意①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热；②强酸和强碱反应③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=△－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=△－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=△－114.6KJ/molH＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3KJ/mol中和反应的反应热4.(1)强酸、强碱的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol△（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3kJ/mol，因为电离吸热。Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=－1584.2KJ/mol中和热已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2,℃问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液比热容：4.18J/（g.)℃】Q放=cmt△=4.18J/(g.)℃×（50+50)g×（t2－t1）℃因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！中和热否！=0.418×（t2－t1）KJ该值可否认为中和热？中和热的计算中和反应放出总热量：Q放=c×m混液×Δt=c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）其中Q放:反应放出的总热量。m:溶液的总质量。C：溶液的比热容，为4.18J/（g·℃）△t：反应前后溶液温度的差值稀酸或稀碱溶液中：ρ酸≈ρ碱≈1g/mLHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0中和热：实验测定中和热所需的数据：稀的酸及碱的量、反应前后混合溶液的温度、比热容、反应生成水的物质的量测定中和热的反应原理实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液中和热的测定数据处理：①m酸=m碱=(50mL×1g/mL)=50g②平均温差：3.4℃③Q=Cm溶液Δt=4.18×100×3.4=1421J=1.421kJΔH=—Q放/nH2O=—（1.421÷0.025）=—56.8kJ/mol中和热：依据：n酸=0.025mol，H++OH—=H2O（已知C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL）nH2O=0.025mol中和热的测定原理及数据处理1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中？共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。实验注意事项3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。实验注意事项为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应。5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是11∶而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？实验注意事项1.量取溶液的体积时有误差2.读取温度计的读数时有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。H+(aq)+OH—(aq)=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol本实验测定结果：56.8kJ/mol误差原因分析偏小了！误差分析1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要吸收能量。例题12、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用100mL0.25mol/L硫酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验⑤实验中改用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验偏大偏小偏小不变变小例题23、实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸跟100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会；（填“相等”或“不相等”），理由是：；不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关例题3(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol•哪一个是H2的燃烧热？————讨论：什么叫燃烧热？⑵讨论1﹑定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、单位：kJ/mol3、可通过实验用仪器测定。一、燃烧热书写乙炔燃烧热的热化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ/mol书写乙炔燃烧的热化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1299.6kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol练习⑴恒压条件下的反应热。⑵放热，△H＜0。⑶以1mol可燃物为标准配平，其余可用分数。⑷物质在O2中燃烧。理解燃烧热的定义应注意：⑴比较H2、CH4谁的热值高。⑵比较CH4和C2H5OH谁更环保。⑶为什么我国使用乙醇作为汽油的待用品？燃烧热的应用（4）应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便思考与交流燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H及其单位△H＜0kJ/mol不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量讨论比较燃烧热与中和热的异同能源——常规能源——新能源——一级能源——二级能源——煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。能提供能量的资源。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。来自自然界未经转化的能源。由一级能源经过转化得到的能源。二、能源1、下列属于一级能源的是（）2、属于二级能源的是（）A、风能B、电能C、氢能D、阳光E、天然气ADEBC练习感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明（1）目前使用的主要能源是何种能源。（2）我国的能源储量如何。（3）我国的人均能源拥有量如何。（4）进年来我国能源的总消费量与人均消费量情况如何。讨论我国的能源状况如何老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第一章化学反应与能量人教版高中化学选修4（高二）