有机物燃烧,有机物燃烧的公式

有机物燃烧规律的计算探究有机物完全燃烧的通式：烃：烃的衍生物：CHxyOxCOyHOxy()42222CHOxyzOxCOyHOxyz()422222耗氧量由x+y/4决定；生成CO2由x决定；生成H2O由y决定。耗氧量由y/x决定；生成CO2由含碳量决定；生成H2O由含氢量决定。（一）物质的量相同的烃完全燃烧：（二）质量相同的烃完全燃烧：例1、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是CH4，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是CH4，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是C3H6，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是C3H4，生成水最多的是CH4。推论．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合CxHy(H2O)m，如乙醇和乙烯。②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合CxHy(CO2)m，如乙酸和甲烷。例2、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（BD）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（B）（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5推论．总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。同时：①最简式相同为特例；②不同类的通过等效代换成最简式相同。例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（B）（A）C2H2和C3H6（B）C2H4O2和C6H12O6（C）C3H6和C4H6O2（D）CH4和C10H8O2（三）烃燃烧前后体积变化规律OHyxCOOyxCxHy22224温度不变，烃燃烧的通式：1、温度低于100℃，(水是液态)气态烃CxHy完全燃烧时：△V＝V前－V后＝1＋y/4，即气体体积总减少，反应后压强总减小。常用于体积差量计算。例．在同温同压下，10ml某种气态烃在50mlO2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（BD）A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C3H6例：11.5L某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。C3H8（1）当y<4时，△V>0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2（2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4（3）当y>4时，△V<0，气体体积增大，2、温度高于100℃，(水是气态)气态烃CxHy完全燃烧时：△V＝V前－V后＝1－y/41：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:（）A.CH4，C2H4B.CH4，C3H6C.C2H4，C3H4D.C2H2，C3H62：120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（）（A）1（B）2（C）3（D）4应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH4（3）氢原子数小于4的只有C2H2（四）、平均值法在确定分子组成时的应用1：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4C.C2H2、C2H6D.CH4、C2H63：某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H64：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：35：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H6C3H6C4H6(C)CH4C2H2C3H8(D)C2H2C2H4CH4若三种烃等物质的量6：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（）A.C4H10与C3H6B.C4H8与C3H8C.C2H4与C4H10D.CH4与C3H87．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的质量为4.05g。求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的组成（3）混合气体的成分和体积分数22.5g/molφ(CH4)为75％φ(C3H6)为25％CH4和C3H6及CH4和C4H88、在120℃、1.01×105Pa时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5LCO2和3.5LH2O(g)，且A分子比B分子少2个碳原子数，试确定A和B的分子式及其体积比。C2.5H7平均原子数可能：CH4与C3H8C2H6与C4H10（五）、利用守恒法计算有机物的不完全燃烧1：1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成混合气体aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为bL，a－b＝6，则x的值是（）A.4B.4.5C.5.5D.62：1L丁烷在xLO2中不完全燃烧后得到混合气体aL，将混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为bL气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定），若a－b＝8，则x的值是（）A.6B.5C.6.5D.4（六）、根据有机物的结构和性质的计算与推断例．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B相对分子质量之差为______________。（2）1个B分子中应该有______________个氧原子。（3）A的分子式是__________________。（4）B可能的三种结构简式是：_______________、________________、_______________。423C9H8O4（七）、有机物分子组成通式的运用该类题目的特点是：运用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。例．在aL冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为：__________。40%例．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为（）A．(x-y)B．1-y/xC．6/7(x-y)D．6/7(1-y/x)D