中考化学计算题,中考化学计算题专项训练

本专题的知识要点：1.有关化学式的计算利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元素质量分数的计算。2.根据化学方程式计算根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。3.有关溶液的计算能进行溶质质量分数的计算。中考化学专题讲座化学计算【例题1】有一种硫的氧化物，氧元素与硫元素的质量比为2：3，请你通过计算确定这种硫的氧化物的化学式。能力要求：（一）有关化学式的计算掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化学式计算的解题的书写格式。化合物中某元素的质量分数＝％化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量100【解析】根据元素质量=相对原子质量×原子个数，可得出原子个数=,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比所以该氧化物的化学式为SO3。相对原子质量元素质量31163:322中考化学专题讲座化学计算【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?【答案】解：(1)因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告是虚假广告。答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。%7.17%1007917%N%8.67%10017.70.122质量分数＝）该产品中碳酸氢铵的（九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，……。问：（1）谷氨酸钠中含有种元素。（2）谷氨酸钠的相对分子质量。（3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？【答案】解：（1）5（2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169（3）该味精每包最少含钠元素：10g×85%×13.6%≈1.2g答：谷氨酸钠的相对分子质量是169，该味精每包最少含钠元素1.2g。584Na23100%100%13.6%CHNONa169谷氨酸钠中钠元素的质量分数中考化学专题讲座化学计算（二）有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式中相关关系）三找（找出关系量）；四列(列出算式)；五求（求解结果）；六答(回答解中问题)；七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。中考化学专题讲座化学计算1．有关反应物和生成物的计算【例题4】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可以求出生成物(或反应物)的质量。【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y…设未知物量Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5615222.8gyxxg28.256yg1528.256中考化学专题座化学计算答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚铁7.6g。……答x=0.1g……列比例式，求未知数……找出有关物质的量y=7.6g2.有关含有不反应杂质的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数(纯度)【例题5】某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t×（1－5%）=1064t设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x1064tx=1520t赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。高温tx1064112160中考化学专题讲座化学计算【例题6】在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。为了得到0.20g氢气，某同学用质量为8.00g含有杂质的锌粒和100.00g足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问题：（1）该同学可以用法收集氢气（填一种）（2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）【答案】解：（1）排水（或向下排空气）；（2）设实际生成氢气的质量为x依题意可知锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g－0.20g=7.80gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6527.80gxx=0.24g答：实际产生氢气的质量是0.24g。xg280.765中考化学专题讲座化学计算【例题7】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。请计算：（1）剩余固体的质量；（2）制得氧气的质量；（3）未分解的氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）【答案】解：（1）剩余固体的质量为：（2）制得氧气的质量为：（27.6g＋2.0g）－20.0g＝9.6g（3）设已分解的氯酸钾的质量为x．24596x9.6gx=24.5g未分解的氯酸钾的质量为：27.6g-24.5g＝3.1g答：剩余固体的质量为20.0g；制得氧气的质量为9.6g；未分解的氯酸钾的质量为3.1g。20.0g10.0%2.0g2233O2KClMnO2KClO9.6gx96245中考化学专题讲座化学计算【例题8】我省阜阳地区曾发生过震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴儿奶粉中含12g～15g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。(蛋白质含氮按16%计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应(2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4)，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。【答案】解：设生成的NH3质量为x2NH3+H2S04==(NH4)2S043498x7.5g×19.6％解得：x=0.51g设奶粉中蛋白质的质量分数为y因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。%6.195.79834gx％100171451.0%16100gyg中考化学专题讲座化学计算解得：y=2.6％（三）有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量1.有关溶液中溶质质量分数的计算公式：溶液中溶质质量分数＝％溶液的质量溶质的质量100九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题9】配制500g20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升？加水多少毫升？【分析】由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变。所以我们可以利用密度、质量和体积的关系式进行计算：体积质量密度＝【答案】解：设98%的浓硫酸的体积为XX×1.84g/cm3×98%=500×20%解得：X=55.5mL浓硫酸的质量为55.5mL×1.84g/cm3=102.1g需要再加水的质量为500g－102.1g=397.9g加水的体积为：=397.9mL答：需要98%的浓硫酸55.5mL，再加水397.9mL。九年级化学中考化学专题讲座化学计算2.溶质质量分数与化学方程式的综合计算原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。【例题10】6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659826.5gyxx=0.2gy=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。xg25.665＝yg985.665％％＝9.41002008.9gg中考化学专题讲座化学计算【例题11】现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？【答案】解：（1）设16ml该酱油中含铁元素质量为x由题意得：100ml∶（200mg×12.5%）=16ml∶x解得：x=4mg∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4mg（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）晶体质量为yFe~FeSO4·7H2O562781.12gy56∶1.12g=278∶y解得y=5.56g答：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4mg；（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g。中考化学专题讲座化学计算【例题12】右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;每片中至少含钙元素的质量为______g。(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳的质量。②稀盐酸中溶质的质量分数。③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？XXX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2.5g/片每片中含：碳酸钙≥1.24g.维生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片中考化学专题讲座化学计算【答案】解：（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g（或0.50g）(2)①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。答：略。gx2.244100gy2.24473中考化学专题讲座化学计算