-鲁教版(五四制)化学九年级全一册-第二单元-到实验室去：探究酸和碱的化学性质-1(课件)

到实验室去：探究酸和碱的化学性质【实验目的】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【实验原理】1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性,故取用时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上,应立即_________;万一溅到眼睛里,要立即_______________,同时报告老师。用水冲洗用大量的水冲洗【实验过程】1.酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤。①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述实验,观察溶液颜色的变化。②分别测量上述溶液的pH。(2)实验现象与结果。①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____,使酚酞试液_______,这些溶液pH的共同点是pH___;②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____,使酚酞试液_______,这些溶液pH的共同点是pH___;③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是___色,酚酞试液仍是___色,这些溶液的pH___。红色不变色<7蓝色变红色>7紫无=72.酸碱中和反应(1)实验步骤。①在两支试管中分别加入1mL～2mL稀盐酸和稀硫酸,用pH试纸测量其pH,pH___;②向两支试管中分别滴加NaOH溶液,同时不断测定试管中的液体的pH,当pH=7时停止滴加。<7(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为:①______________________②___________________________HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3.酸碱的其他化学性质采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应,观察、记录并分析现象。(1)酸的其他化学性质。镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸现象有_____产生有_____产生溶液逐渐变成_____,铁钉逐渐变得光亮,有_____生成有_____生成化学方程式_________________________________________________________________________，_____________________________________________________Mg+2HCl==MgCl2+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O气泡气泡黄色气泡气泡镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀硫酸现象有_____产生有_____产生,产生气体的速率逐渐变小至停止溶液逐渐变成_____,铁钉逐渐变得光亮,有_____产生有_____产生化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________气泡气泡黄色气泡气泡Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2↑+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O(2)碱的其他化学性质。氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液现象有_________生成不反应不反应化学方程式______________________________氢氧化钙现象有_________生成有_________生成不反应化学___________________________CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓白色沉淀CuCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH蓝色沉淀蓝色沉淀【问题探究】1.实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?提示:大多数实验使用点滴板,少数实验使用试管,相比较而言,点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小,属于一种比较方便的仪器,但也有一定的局限性,如生锈铁钉过大时,就不宜采用点滴板,只有液体量少,所用固体较小时才可采用点滴板。2.某同学认为酸性溶液即酸溶液,碱性溶液即碱溶液,你认为他的观点是否正确,为什么?提示:不正确。酸溶液呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液呈酸性,但属于盐溶液;碱溶液呈碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠属于盐,但其水溶液呈碱性。3.测定某溶液的pH时,若将pH试纸用水润湿后,放到白瓷板上,再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响?提示:pH试纸用水润湿后,再滴上待测液,相当于将待测液体稀释了,对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响,如测量的液体为酸性液体,则稀释后酸性降低,pH会增大;如测量的液体为碱性液体,则稀释后碱性降低,pH会减小;如测量的为中性液体,pH将不变。4.为什么稀硫酸与石灰石反应时,开始有较多气泡产生,而后是逐渐变少至停止?提示:硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙是一种在水中溶解量较少的物质,开始时,硫酸钙的量少,随着反应的进行,产生的硫酸钙逐渐增多,这些硫酸钙不能都溶解,会沉积在石灰石的表面,从而将硫酸与石灰石隔绝开来,使得反应停止。【实验演练】1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.常温下,测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH>7,且可使酚酞显红色,使石蕊显蓝色。2.下列各组物质中,能用紫色石蕊溶液鉴别的是()A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水【解析】选B。A中的两种溶液都呈酸性,C中的两种溶液、D中的两种溶液都呈碱性,故其中的两溶液使石蕊溶液呈现的颜色相同,不能用石蕊溶液区分;而B中的两种溶液一种呈酸性(稀盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液),能使紫色石蕊溶液呈现不同的颜色,故能用石蕊溶液区分。3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是()A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色【解析】选C。氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,开始时左边为红色,不是蓝色也不是无色,故A、B错误;由于加入的酸和碱的量没有明确说明,充分反应不是恰好完全反应,所以不能确定此时溶液呈酸性还是碱性,即溶液的酸碱性不确定,所以充分反应后U形管中溶液可能是红色,也可能是无色,故C正确,D错误。4.(2012·济宁中考)硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是()A.①②B.②③C.①④D.③④【解析】选C。本题主要考查学生对实验的分析能力。①中,根据石蕊试液变红,可以确定溶液中有氢离子。②中,根据pH=0可以确定溶液显酸性。③中,加氯化钡得到沉淀不能说明溶液中一定有硫酸根离子,如果有碳酸根离子也可以生成白色沉淀。④中,可以确定溶液中一定有硫酸根离子,因为只有生成硫酸钡时才不会溶解于稀硝酸。因此,可能的实验组合为:①和④或②和④。故选C。5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,溶液变成色,pH7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液的pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用的方法。【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系,解题的关键是分析题目所给的反应试剂,依据酸碱中和反应和中和反应中溶液pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,溶液变成红色,此时溶液显碱性,pH>7;向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡,溶液的红色变浅,至溶液刚刚褪成无色时,溶液显中性,pH=7;继续滴加盐酸至过量,溶液呈无色显酸性,pH<7,溶液的pH减小。(2)向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时,溶液的pH升高。答案:(1)红>红色逐渐变浅,直至消失减小(2)向溶液中加水或加入显碱性的物质6.(2012·滨州中考)某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如图所示实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式。(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的________后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是__。(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是_________________________________________________。【解析】(1)认真观察图示中所做的实验,分析各实验出现的现象:有气泡产生的是B铁与稀盐酸反应、D碳酸钠溶液与稀盐酸反应;反应后溶液颜色发生变化的是:A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E无色变为红色;有沉淀生成的是G、H,G、H中都出现白色沉淀。(2)无明显现象的是试管F,化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;(3)酸能使紫色石蕊试液变红碱能使紫色石蕊试液变蓝,因而原试管中可能是紫色石蕊试液;(4)实验后向白色固体中加盐酸,一段时间后产生气泡,说明试管中原先有碱性物质存在,则该试管一定是G,滴加盐酸后有气泡冒出,说明滤液中一定有Na2CO3,故滤液中有Na2CO3和NaOH。答案:(1)B、DG、H(2)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)紫色石蕊试液(4)Na2CO3和NaOH谢谢