《影响盐类水解因素及利用》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第三节影响盐类水解因素及利用第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标1.掌握水的电离平衡；2.巩固盐类水解的概念；3.掌握影响盐类水解的因素及其利用。一、水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH–加入酸或碱抑制水的电离加入弱酸盐或弱碱盐促进水的电离加热促进水的电离例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃B复习例2判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3二、盐类水解水解的规律:1.有弱才水解，无弱不水解;2.越弱越水解，都弱双水解；3.谁强显谁性，同强显中性。例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-HPO42-、HCO3-二、盐类水解1、内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。越弱越水解探究一影响盐类水解的主要因素①不同弱酸对应的盐对应的酸：HClOH2CO3碱性：②不同弱碱对应的盐对应的碱：酸性：MgCl2(aq)AlCl3(aq)③同一弱酸对应的盐对应的酸：HCO3ˉH2CO3＜碱性：Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）＞探究一影响盐类水解的主要因素NaClO>CH3COONa>NaNO2比较NaClOCH3COONaNaNO2溶液的碱性强弱HClOKa3.0×10-8CH3COOHKa1.8×10-5HNO2Ka4.6×10-4分析：根据酸的电离常数，三种酸的强弱顺序为：HNO2>CH3COOH>HClO，由越弱越水解，三种盐的碱性强弱为：例1已知三种酸的电离常数如下：例题(1)浓度：增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大2、外因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)温度：温度升高，水解平衡移动，水解程度，溶液中c(OH-)，溶液碱性。思考：①向CH3COONa溶液中滴加，加热，溶液颜色变化。②洗涤油污，为什么用热的纯碱溶液好？其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解）以CH3COONa为例：正向增大增大酚酞增强水解反应为中和反应的逆反应；中和反应放热，水解反应吸热。2、外因：移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加水加NaOH(s)醋酸钠(s)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向右增大增大增大向右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大(3)外加酸碱及同离子效应：水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。2、外因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加浓盐酸，抑制Fe3+的水解例2为什么实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时要加适量浓盐酸？例题改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)水解程度加CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大例3填表:CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例题(1)配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题探究二盐类水解的利用问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？【小结】配制易水解的金属盐溶液应加少量_______配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。对应酸探究二盐类水解的利用（2）试剂瓶的选用：问题3：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？探究二盐类水解的利用（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△③燃烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl①加热平衡右移，促进水解②HCl挥发探究二盐类水解的利用尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4探究二盐类水解的利用(4)除杂问题6、CuCl2溶液中混有FeCl3，如何除去FeCl3？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3与H+反应，使平衡右移，产生氢氧化铁沉淀。探究二盐类水解的利用1.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3Na②2CO3NaCl③④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.B.①②③④④③②①C.D.④③①②②①④③C练习:感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明2.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.①③⑥②③⑤③④⑤全有关D练习:老师：办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）