酸碱标准溶液的配制和标定,酸碱标准溶液的配制和标定实验报告

酸碱标准溶液的配制和标定分析化学酸碱标准溶液的配制和标定盐酸标准溶液一、试剂浓盐酸含HCl37%左右，密度为1.19g·mL-1，物质的量浓度约为12mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发，因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时，先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基准物质标定其准确浓度。常用于标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。酸碱标准溶液的配制和标定无水碳酸钠易获得纯品，而且价格便宜。它的主要缺[点是摩尔质量（106.0g·mol-1）较小，称量误差较大。市售无水碳酸钠试剂由于可能吸收空气中的水分和二氧化碳，而含有少量NaHCO3，使用前应在270~300℃加热干燥约1h，使NaHCO3转化为Na2CO3：酸碱标准溶液的配制和标定硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4g·mol-1）较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和H2BO3-的混合液：H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱性较强（Kb=1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为此反应可选用甲基红作指示剂。酸碱标准溶液的配制和标定氢氧化钠标准溶液二、为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任一方法：（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中Na2CO3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀释至所需浓度。（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶解，配制溶液。（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清液，稀释至所需浓度。酸碱标准溶液的配制和标定标定NaOH溶液，可用邻苯二甲酸氢钾、草酸等基准物质。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，这种基准物质易制得纯品，不含结晶水，不吸湿，容易保存，摩尔质量大（204g·mol-1）。标定反应式为谢谢观看！分析化学