酸碱盐复习,酸碱盐的定义

汇报人姓名酸碱盐复习单击此处添加副标题内容1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸+多数金属氧化物=盐+水（3）酸+碱=盐+水（4）酸+盐=新酸+新盐（5）酸+活泼的金属=H2+盐二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu谐音记忆法为捡个大美女身体细、纤、轻总共一百斤2、金属活动性规律：（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢.（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。反应条件：1、复分解反应（AB+CD=AD+BC）的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——HCL火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3（红）磁铁矿——Fe3o4(黑)金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O•熟记常见物质的颜色：•1、常见固体颜色•红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）•黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2•白色的固体——P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等•暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S•蓝色的固体——CuSO4·5H2O•2、常见沉淀颜色•蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3•白色沉淀——BaSO4、AgClBaCO3、CaCOMg（OH）2、Al（OH）3•其中•常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl•溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀•溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀•3、常见的溶液颜色•蓝色的溶液——含Cu2＋溶液例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等•浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液例：FeSO4、FeCl2等•黄色的溶液——含Fe3＋溶液例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等•紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液•物质的检验和鉴别：•1、检验稀盐酸（或Cl－）——•取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。•2、检验稀硫酸（或SO42－）——•取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。•3、检验CO32－——•取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。•4、检验NH4＋——•取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。•5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——•分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。•6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——•分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。•◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。•01234567891011121314•中性•←酸性增强碱性增强→•紫色石蕊无色酚酞•pH<7为酸性显红色无色•pH=7为中性显紫色无色•pH>7为碱性显蓝色显红色•◎干燥剂的选择：•1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）•中性气体（如：H2、O2、N2、CO）•※不能干燥碱性气体（如：NH3）•2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）•中性气体（如：H2、O2、N2、CO）•※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）•3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。一.选择题1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀H2SO4B.HClC.硝酸D.石灰水4.除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂（）A.盐酸B.石灰水C.CO2D.CaCl2溶液5.为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。B.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。C.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。D.先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。6.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤。B.加强热或在空气中灼烧。C.加适量水，加热，过滤，洗涤。D.加适量稀H2SO4，微热，过滤，洗涤。7.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的HCl④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③