-鲁教版(五四制)化学九年级全一册-2-2-碱及其性质-1(1)(课件)

碱及其性质常见的碱碱的化学性质内容提要12学习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3.知道碱的相似化学性质及其原因。生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？与酸一样，碱也是一种重要的化合物。碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）OH-一、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙颜色状态露置在空气中一段时间加水溶解白色固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化固体注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。CaO+H2O===Ca(OH)2石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑高温注意：1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。2.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。二、碱的化学性质实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验探究1：石蕊试液酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。实验探究2：碱与二氧化碳的反应现象化学方程式氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，且有白色沉淀生成2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水。实验探究3：碱与盐的反应实验内容现象化学方程式用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀①Ca(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3C结论：碱+盐→新盐+新碱。由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH＋CaCO3↓例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途名称俗称用途氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠苛性钾生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油电池工业经典例题知识点1：常见的碱下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（）A．俗称熟石灰或消石灰B．可用于治疗胃酸过多症C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水B知识点2：碱的化学性质下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀B知能训练1.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（）A．CaCO3B．浓盐酸C．浓硫酸D．烧碱D2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（）A．碱都能电离出OH-B．碱中都含有金属元素C．碱中都含有氢氧元素D．碱都溶于水A3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红D谢谢