《酸碱中和滴定》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第二节酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。2.指示剂的选择。3.了解实验数据处理的方法和重要性。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。一、酸碱中和滴定当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-)对于一元酸与一元碱反应时：c酸V酸=c碱V碱2、酸碱中和滴定的原理即：c(标)·V(标)=c(待)·V(待)c(待)＝c(标)·V(标)V(待)中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O一、酸碱中和滴定3、关键①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？一、酸碱中和滴定4．仪器及其使用(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。一、酸碱中和滴定酸式滴定管碱式滴定管酸式—盛装酸性、中性、氧化性溶液碱式—盛装碱性、中性、非氧化性溶液(2)主要仪器—滴定管注意一、酸碱中和滴定(2)滴定管的构造①滴定管上标有：、、；温度刻度容积全部盛满溶液时，体积_____所标容积。多于②滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为mL.0.1mL0.010.01一、酸碱中和滴定滴定管的刻度特点和读数方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数0刻度处25ml刻度处25ml酸式滴定管一、酸碱中和滴定玻璃塞玻璃球橡皮管标注：规格、温度思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？思考3：量筒与滴定管有哪些差异？一、酸碱中和滴定酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）；碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。一、酸碱中和滴定(3)滴定管的使用①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水②洗涤：用蒸馏水洗③润洗：用待装液洗④装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm处⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度⑦读数：待液面稳定1min左右再读数一、酸碱中和滴定5．试剂(1)标准液(2)待测液(3)指示剂①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。一、酸碱中和滴定6．终点的确定(2)指示剂的选择原则①指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH②颜色变化明显（因此不可用石蕊）(1)常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙(3)常用中和滴定指示剂一、酸碱中和滴定“0”或“0”刻度以下7．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)准备工作①滴定管的检漏。②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。一、酸碱中和滴定控制活塞摇动锥形瓶颜色变化成股流下刚好使指示剂变色(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手，右手，两眼注视锥形瓶内溶液。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能。②终点的判断：当滴入最后一滴，，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。一、酸碱中和滴定滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后读出值实际值一、酸碱中和滴定操作方法误差分析1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗3.锥形瓶使用前用待测液润洗4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失5.滴定前仰视读数6.滴定后俯视读数7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下9.锥形瓶摇动时部分液体溅出10.滴定前锥形瓶未干燥V标偏小c待偏低V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待偏低V标偏小V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待无影响V标不变V标偏大c待偏高C待=—————C标.V标V标V标偏大c待偏高一、酸碱中和滴定在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢？思考：甲基橙3.14.48.210.0酚酞红橙黄无色粉红红pH=7恰好完全反应常用酸碱指示剂的变色范围1．若量程为50mL的滴定管，从中放出25mL液体，滴定管中还剩25mL液体吗？大于25mL。思考与练习2．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡思考与练习【解析】A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。【答思考与练习3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦思考与练习感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。【答案】D思考与练习老师：办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）