第二单元我们周围的空气-课题三制取氧气(第2课时)课件-2022-2023学年九年级化学人教版

制取氧气（第2课时）高锰酸钾受热分解放出氧气，反应的文字表达式：除了用高锰酸钾制取氧气外，还可以用分解过氧化氢的方法。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是在这个过程中还要放入少量二氧化锰，是为什么？高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热加热实验（1）在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用探究二氧化锰对反应速率的影响带有火星的木条过氧化氢溶液（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。实验带有火星的木条二氧化锰（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有明显现象发生时，再重复上述操作，观察现象。实验带有火星的木条过氧化氢溶液1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？2．在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？3．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？思考实验编号现象分析（1）（2）（3）结论带火星的木条不能复燃常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，本身未见变化带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起到加快产生氧气的作用过氧化氢水＋氧气二氧化锰文字表达式（2）实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量其质量。（1）实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量。（3）比较反应前后二氧化锰的质量没有发生变化。反应前后二氧化锰的质量有没有改变？思考探究二氧化锰在反应前后质量的变化二氧化锰催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。“”两不变：本身的质量、化学性质“”一变：速率改变≠加快催化剂催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，所以写在箭头的上方。过氧化氢水＋氧气二氧化锰二氧化锰思考1．有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2．没有催化剂反应能否进行呢？3．二氧化锰在所有反应中一定是催化剂，这种说法对吗？4．是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解反应的催化剂？催化剂的作用催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。实验室制取氧气1．药品：过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰2．实验原理：过氧化氢制取氧气过氧化氢水＋氧气二氧化锰二氧化锰装置特点固液常温型①便于添加液体反应物②节约药品③便于控制反应便于随时添加液体反应物①装置简单②不便于添加反应物3．实验装置：分液漏斗长颈漏斗锥形瓶4．实验步骤（1）检查装置气密性。（2）装入药品。（3）收集气体。（4）验满。向上排空气法长颈漏斗下端插入液面以下氯酸钾制取氧气1．药品：氯酸钾、二氧化锰2．实验原理：3．实验装置：氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热二氧化锰加热氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同?过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要的原因是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反应。氯酸钾制取氧气是加热固体。思考过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？反应物一种生成物两种或两种以上分解反应氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热二氧化锰加热二氧化锰加热特点：表示：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。XA+B+…一变多定义：分解反应化合反应概念特点联系由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应“”一变多的化学反应X→A+B+…“”多变一的化学反应C+D+…→Y两者都是化学反应的基本类型之一氧气的工业制法高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。怎样才能把氧气从空气中分离出来？我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点（－183℃）低，因此氮气首先从液态空气中分离出来。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。制取氧气高锰酸钾过氧化氢氯酸钾催化剂分解反应“一变”多特点二氧化锰“一变两不”变特点工业制氧气