《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件（第2课时）.pptx

第2课时影响电离平衡的因素MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）1、下列属于电解质的是属于非电解质的是①铜②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸④⑥③⑦电解质水溶液或熔融状态下能导电的化合物直接电离非电解质水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。复习巩固：2、下列属于强电解质的是属于弱电解质的是①铜②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸强电解质水溶液中完全电离的电解质弱电解质水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子⑦③复习巩固：1、电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图所示。一、弱电解质的电离平衡2、电离平衡的特征一、弱电解质的电离平衡2、影响化学平衡移动的因素：如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。1、勒夏特列原理：内因：反应物的性质外因：浓度、压强、温度3、影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的性质外因：浓度、温度、同离子效应知识回顾：弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚（1）内因：弱电解质的性质知识回顾：（1）浓度：稀释溶液，电离平衡向方向移动，电离程度，n(H＋)、n(B－)，但c(H＋)、c(B－)均。（2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向方向移动，HB的电离程度，c(H＋)、c(B－)均。（3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动，电离程度。（4）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向方向移动，电离程度。正反应增大增大正反应增大增大减小逆反应减小正反应增大以弱电解质HB的电离为例：HBH++B-。（2）外因：浓度、温度、同离子效应知识回顾：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力加水稀释加少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加醋酸钠(s)加入镁粉升高温度以CH3COOHCH3COO-+H+为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：向右增大减小减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增强向左增大增大减小增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向左减小减小增大增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向右增大增大增大减小增大增强知识回顾：B例10.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动典型例题（1）定义：在温度一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。（2）电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时4、电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时4、电离平衡常数2、当温度一定时，其电离常数是定值。4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。注意：25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关，与浓度无关；分析数据，结合实验，得出结论例2数据：7.2×104﹣、4.6×104﹣、4.9×1010﹣分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×104﹣B．HNO2的电离平衡常数为4.9×1010﹣C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小B典型例题变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）问题探讨：例3在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子acb﹥﹥C“⑴0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系。⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌典型例题1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应开始时的速率与足量Zn反应产生H2量中和碱的能力A>BA>BA=BA=B与C(H+)的大小有关与n(H+)的多少有关与n(H+)的多少有关总结：2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量ABA=BA