《金属的电化学腐蚀与防护》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第四节金属的电化学腐蚀与防护第四章电化学基础人教版高中化学选修4（高二）学习目标1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。3、知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。金属的腐蚀在生活中非常普遍阅读课本回答以下问题：1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？金属的电化学腐蚀交流研讨金属的腐蚀金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。M-ne-→Mn+交流研讨化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。一、金属的腐蚀ZnH2SO4FeCl3Fe①②CuZnH2SO4CuFeFeCl3ZnFeH2SO4溶液③④⑤化学腐蚀电化学腐蚀Zn腐蚀速率：③＞①＞⑤Fe腐蚀速率：⑤＞④＞②一、金属的腐蚀CuZnH2SO4化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍化学腐蚀与电化学腐蚀的区别钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。二、金属的电化学腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑请写出下列电极方程式？A钢铁的析氢腐蚀示意图总反应：2H++Fe=Fe2++H2↑条件：酸性环境二、金属的电化学腐蚀钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-A负极：Fe-2e-=Fe2+总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2条件：中性或酸性极弱环境二、金属的电化学腐蚀将用酸洗除锈的铁钉，在饱和食盐水浸泡后放在如图所示的装置中，几分钟后观察导管中水柱的变化实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升说明装置中有气体参加反应。结论：交流探讨析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极(Fe)正极(C)总反应进一步反应联系水膜呈酸性水膜呈弱酸性或呈中性2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在,但以吸氧腐蚀为主Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+2H+=Fe2++H2交流探讨〖讨论〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？思路一：直接隔离即可选用适当的材料使金属与空气或其他腐蚀性试剂隔离开，以阻止金属的腐蚀。1、给金属穿上“保护膜”例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。三、金属的防护思路二：改变本质即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。2、加入其他金属改变其组成在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。三、金属的防护思路三：因势利导电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受腐蚀。3、电化学防护法——重点掌握牺牲阳极的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法三、金属的防护原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。1.牺牲阳极的阴极保护法金属的电化学防护三、金属的防护牺牲阳极的阴极保护法三、金属的防护辅助阳极（不溶性）2.外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。三、金属的防护金属的电化学防护在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件三、金属的防护下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。(5)(2)(1)(3)(4)练习练习归纳总结1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：(2)若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。中性或弱酸吸氧Fe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH－酸析氢Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑当堂检测3.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法。B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。A当堂检测感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.A.B.C.①②③⑥①③④只有①③D.全部A当堂检测老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的聆听第四章电化学基础人教版高中化学选修4（高二）