第三单元第二节：原子结构(共18张PPT)

原子结构原子的构成原子核原子原子的体积很小原子的构成原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）中子（不带电）质子（一个质子带一个单位正电荷）原子结构1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）一个质子和一个中子的质量约相等。（3）原子的质量主要集中在原子核上。原子中存在的各种关系（1）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）不是所有的原子都含中子原子中存在的各种关系原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子质量1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。表达式：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数原子核外电子的排布电子分层排布电子层1234567表示符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近及远，能量由低到高部分元素原子结构示意图离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。本课总结本课总结分子原子离子四、构成物质的粒子粒子构成物质水由水分子构成氖由氖原子构成氯化钠由钠离子氯离子构成