《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第二节pH的相关计算第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)1、若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lgc(H＋)。2、若溶液呈碱性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－)→最后求pH。总的原则－lgc(H＋)计算方法据pH＝，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。一、单一强酸或强碱溶液pH的计算例1：常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1例题解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2]=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH—）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12例2：常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。例题nc－lgncncKWnc－lgKWnc总结：强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝mol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝。(2)强碱溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝mol·L－1c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝总结KWnc－lgKWnc练习1计算25℃时，下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液；(2)0.005mol·L－1的Ba(OH)2溶液。解析：(1)c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2；(2)c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1,c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12mol·L－1，pH＝12。例题解:IIIIIIVVHnHn)()(c（H+）==10-5V+10-3V2V≈10-3V2V=10—32mol/LpH=—lgc（H+）=3.3例3pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。例题解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V≈10-2V2V=10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V总c(H+)=KWc(OH-）=2×10—12mol/L例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH为多少？例题例8：将pH=3的盐酸溶液，稀释10倍，100倍，10000倍，计算稀释溶液的pH稀释10倍c(H+）=10—3V10V=10—4mol/LpH=—lgc（H+）=4稀释100倍c(H+）=10—3V100VpH=—lgc（H+）=5=10—5mol/L稀释10000倍c(H+）=10—3V10000V1、强酸或强碱稀释=10—8mol/LpH=—lgc（H+）=8×例题稀释10000倍pH=—lgC（H+）=6.99c(H+)=10—3V+9999V×10—710000Vc(H+）=（10—8+10—7）mol/L总结：强酸每稀释倍，pH增加1个单位，当把酸电离出的氢离子稀释到接近10—7mol/L时候要考虑水的电离，pH＜7。=1.1×10—7mol/L例题总结：稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：aHBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两种酸的物质的量浓度相同练习【解析】由图中曲线可以看出，HA的酸性强于HB，故电离常数HA>HB，即A正确；酸性越弱，电离的程度越小，故pH＝2时，HB的浓度大于HA，D错；等体积时，HB的物质的量大于HA，故B、C错误。【答案】A练习3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合练习【解析】解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH>7，错误。【答案】C练习4、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按110∶的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A．12B．13C．14D．15【解析】强酸和强碱溶液按110∶的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。练习B感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明老师：68素材MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）