《化学反应与能量的变化》人教版高二化学选修4PPT课件（第一课时）.pptx

第一课时焓变反应热MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第1节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量人教版高中化学选修4（高二）焓变反应热焓变反应热这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳思考与交流化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析思考与交流从化学键角度：（微观）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成Q1>Q2反应吸热Q1E2反应放热思考与交流化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。反应热分为:等压反应热：等压条件下进行反应的反应热等容反应热：等容条件下进行反应的反应热一、反应热焓变等压条件下的化学反应热等于“焓变”。焓变：1、符号：2、单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–13、ΔH＝H生成物-H反应物放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。如：aA(g)+bB(g)pC(g);ΔH=–mkJ/mol一、反应热焓变放热反应物生成物能量反应过程ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程从能量角度看：△H＜0△H＞0一、反应热焓变从键能角度看：化学键断裂——吸热化学键形成——放热1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热一、反应热焓变【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)一、反应热焓变石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol1.判断物质的稳定性结论：物质的能量越低越稳定石墨稳定拓展应用2.判断反应热的大小ΔH=∑E生成物∑E反应物–ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol典型例题反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”小结放热反应吸热反应表现行式能量变化生成物释放的总能量反应物吸收的总能量生成物释放的总能量反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能联系键能越，物质能量越，越，反之键能越，物质能量越，越。△H0﹤或△H为“—”△H0﹥或△H为“+”大于小于大于小于小大低稳定高不稳定放热反应和吸热反应比较例3下列说法正确的是()A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物或反应物的焓的差值来决定【解析】化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。D典例精析感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明例4下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－”【解析】焓变与参加反应的物质的多少有关，与其化学计量数成正比，A错；在反应中，物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B错；D对；在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，反应是吸热还是放热与反应条件无必然的联系。D典例精析第一课时焓变反应热MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第一章化学反应与能量人教版高中化学选修4（高二）