《难溶电解质的溶解平衡》人教版高二化学选修4PPT课件.pptx

老师:办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）学习目标2、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。3、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1、沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2想一想：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？溶洞的形成：定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。固体物质的溶解度10g1～10g0.01～1g0.01g难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。一般来说，20℃时：溶解度大于的为易溶，介于之间的为可溶，介于的为微溶，小于的为难溶。固体物质的溶解度现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出。NaCl饱和溶液中有固体析出思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？请结合平衡移动原理解释此现象在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。实验现象有黄色沉淀生成Ag＋＋I－Agl↓实质结论：难溶的电解质在水中也存在溶解平衡。实验探究：当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀溶解注意：1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。一、难溶电解质的溶解平衡a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。1、内因：电解质本身的性质2、外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式特例：Ca(OH)2二、影响难溶电解质溶解平衡的因素：例1把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca⇌2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多D例题对于溶解平衡：例：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)KSP=c(Mg2+)·c2(OH-)在一定温度下，KSP是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。难溶电解质已达溶解平衡三、沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-33、影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关4、Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？例2在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAKsp=cm(An+)cn(Bm-)一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)5、表示方法：例3已知AgCl298K时在水中溶解度1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：M(AgCl)=143.5g·mol-1c(AgCl)=1.92×10-3g·L-1/143.5g·mol-1=1.34×10-5mol·L-1Ksp=c(Cl-)×c(Ag+)=(1.34×10-5)2=1.8×10-10例题1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。三、沉淀溶解的应用（2）沉淀的方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓三、沉淀溶解的应用除去NaCl溶液中的SO42-，选择加入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀离子浓度小于10-5mol/L思考与交流思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式。若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动可采取的方法有：升温、加水、加盐酸…..还可以加什么物质呢？思考与交流试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验探究：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl、FeCl3溶液，根据实验现象，得出结论。思考与交流在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】思考与交流[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)Mg⇌2＋(aq)+2OH－(aq)，Fe(OH)3↓FeCl3=3Cl－+Fe3＋＋Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。思考与交流步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S【实验3-4】沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。总结：练习1、下列有关叙述中，正确的是()。A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO42-浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大B练习感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明练习2下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成D练习老师:办公资源MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢各位的仔细聆听第三章水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）