枣庄市中考实验题化学试题题及答案

('枣庄市中考实验题化学试题题及答案一、中考化学实验题1．实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：①___________。(2)若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是___________(填字母)，该反应方程式为：___________；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)。(3)请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式___________，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的___________(填“m”或“n”)端导入，试剂X是___________。(4)下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是___________(填序号)。有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：(已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。)方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案___________(填①或②)更为科学，理由___________。2．请根据如图实验装置回答问题：图A图B图C图D（1）实验室选用图A装置制备CO2，写出化学方程式：______。若用图B装置来收集该气体，应从____________（填“a”或“b”）进入。（2）如图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，______。（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是______（填序号）。①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化3．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）写出图1中有标号仪器的名称：a___________，b___________。（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将___________伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为：___________。（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________（用字母序号填）。a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是___________（填字母序号）。A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为___________。4．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：ABCDEFG（1）若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是______（填字母）。发生反应的化学方程式为_________。（2）用E装置收集氧气，当观察到_________时开始收集。（3）仪器a的名称是________。（4）实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从_________（填字母）口排出，其原理是：由于反应生成气体使瓶内________，气压________，在压强差的作用下，瓶内空气排出。5．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：①连接好装置；②______（请完善此操作步骤）；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃______（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且______，说明有CO生成；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现______现象时，说明CO具有______（填“氧化”或“还原”）性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为______。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？______（填“是”或“否”），说明理由：______。（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。______、______6．分析下面两个基础实验，回答问题：实验一：粗盐中含泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯操作步骤如图1所示。（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（填标号）。A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______时，应停止加热。实验二：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量______g。量取：选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有______（填字母序号）。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平7．结合下图回答问题：（1）写出编号仪器的名称：①_________，②__________。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填序号），该反应的化学表达式为_________。用D装置收集氧气完毕后，应先________(选填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯")。（3）实验室可用装置B或C制CO2,该反应化学表达式为________，C装置相对于B装置的优点有_________。在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时_______（选填“能”或者“不能”）体现C装置的优点。（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积。实验中，二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是________。集气瓶中未装满水,液面上的空气对实验结果________（选填“有”或“无”）影响。不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是________。（5）某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，联想到了渔民用块状过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，过氧化钙和水反应能够放出氧气，所以小组决定以过氧化钙为原料制取氧气：实验装置实验步骤与现象①检查装置气密性。②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。①过氧化钙与水反应__________(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气。②小林希望加快该反应速率，请你帮他提出合理化建议:_________。③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:（a）氢氧化钙和氧气（b）碳酸钙和氧气。请写出过氧化钙与水反应的符号表达式:__________。选择另一生成物的原因是__________。8．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式__________。③E处点燃尾气的目的是___________。④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。9．根据如图所示实验回答问题。(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。A处酒精灯的作用是_______。(2)乙实验是探究铁生锈的条件。对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”)10．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。AB试管和C试管同时变红BB试管比C试管更早变红CC试管比B试管更早变红D无法确定（3）由此可以得到的实验结论是_____。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_____。（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。11．某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。小林同学用这套装置按下列操作探究空气中氧气的体积分数：①检查装置的气密性②容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。④通电加热铁粉，袋充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录刻度。请回答下列问题；（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是_____。A双手握住B容器，观察A中液面是否上升B双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生C调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变（2）该反应中，铁粉发生了_____反应。（3）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有_____。A红磷B木炭C铜粉D硫粉（4）操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是_____。12．小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。请回答下列问题：(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_____(A或B)，图2实验中可观察_____(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_____(填“快”或“慢”)。(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240)℃。图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。(3)在步骤1中反应的符号表达式为____，图2哪一段表示红磷的燃烧_____(填AB、BC、CD或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_____(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。【参考答案】试卷处理标记，请不要删除一、中考化学实验题1．试管AE2KClO32KCl+3O2↑④②①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑m浓硫酸或浓H2SO4C②镁能在二氧化碳中燃烧而火柴不能【详解】(1)由图可知仪器①的名称为：试管；(2)选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取O2时，需要的实验装置为固固加热型，由于氧气的密度与空气的密度较为接近，故要收集较纯净的O2就不能使用向上排空气法收集，而氧气不易溶于水，故用排水法收集氧气，故选择的装置组合为AE；反应方程式为：；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，由于氯化钾的溶解度随温度变化不大，故需要经过溶解、过滤、蒸发结晶三个过程，故正确的操作顺序是：④②①；(3)实验室制取二氧化碳的原理采用是常温下大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：；若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的m端导入，若从n端导入则气体无法排出；浓硫酸具有吸水性，CO2是酸性气体，若想除去其中的水蒸气则试剂X是浓硫酸；(4)做铁丝在氧气中燃烧实验时，需要用火柴引燃，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中即可引燃铁丝；在使用A或B这种方式实验时，铁丝前端的火柴梗即将燃尽，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意，故选C；方案②更为科学，理由是镁能在CO2中燃烧而CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中会立即熄灭而不能对铁丝持续加热，进而也就无法确定铁丝能否在二氧化碳中燃烧。2．a火星四射，生成黑色固体，放出大量的热①②③【分析】本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图A装置制备CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为；若用图B装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图D所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故①②③均正确。3．铁架台水槽A带火星的木条bacB澄清石灰水【详解】（1）由图可知，图中仪器a的名称是铁架台，故填铁架台；仪器b的名称是水槽，故填水槽。（2）用氯酸钾制氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应需加热，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；氧气是无色无味的气体，且氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以用D装置收集时，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故填带火星的木条；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：。（3）用排水法收集氧气时，应该先把集气瓶充满水，盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集气体，当瓶口有较大气泡冒出时，将导管移出，在水中盖好玻璃片，将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上，即正确的操作顺序是bac，故填bac。（4）①打开K1关闭K2时，发生装置适用于固体与液体不加热的反应，收集装置适合于收集密度比空气小的气体，所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气，故填B；②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳，故填澄清石灰水。4．BE（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时长颈漏斗b气体（量）增多变大，大于外界大气压【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。（2）用排水法收集氧气时，当观察到（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时开始收集。（3）仪器a的名称是长颈漏斗。（4）用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳用向上排空气法，如果用G装置收集二氧化碳气体时，气体应该时长进短出，空气应从b排出；其原理是：由于二氧化碳的进入使瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。5．检查装置气密性A澄清石灰水变浑浊红色还原D中液体进入C否未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中【详解】（1）①连接好装置；②检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。（3）硬质玻璃管中，A处碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，B处氧化铜与一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的所有反应的化学方程式分别为、。6．引流BC较多固体450mL偏小BD【详解】实验一：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘，是正确的操作，不会造成滤液仍浑浊；B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊．；C、实验中滤纸被划破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；故填：BC。（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。实验二：（2）称量：如图2所示（右盘无砝码），根据游码的示数是4，称得的氯化钠质量4g。量取：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需水的体积应是略小于50毫升，选择量程为50mL的量筒。反思：（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释只要计算出所需的水，量取水进行稀释即可，需要量筒、玻璃棒；不需要漏斗和天平；故填：BD。7．酒精灯长颈漏斗A从水中取出导管能够控制反应的发生和停止不能防止二氧化碳溶于水或与水发生反应无加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积内不适合过氧化钙与水在加热条件下反应反应物中没有碳元素，生成物不可能是碳酸钙和氧气【详解】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气属于固固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学表达式为；用D装置排水法收集氧气完毕后，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管破裂；（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，产物为氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学表达式为，C装置相对于B装置的优点有能够控制反应的发生和停止，在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时不能体现装置C的优点，因为二氧化锰属于粉末状固体，会从多孔隔板楼下与过氧化氢接触，不能控制反应的发生与停止；（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积，实验中二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示，装置中的植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应；集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果无影响；不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是：加入的盐酸体积也算在气体的体积内；（5）①过氧化钙与水反应不适合用于实验室制取氧气，因为反应太慢，不利于收集；②小林希望加快该反应速率，可加入催化剂或提高反应温度火把过氧化钙研磨成粉末；③根据质量守恒定律可知：反应物中没有碳元素，所以过氧化钙与水反应的生成物不可能是碳酸钙和氧气，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和水，该反应的化学表达式。8．黑色粉末逐渐变成红色防止有毒的CO污染空气C、E【详解】A中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；①实验过程中，装置C中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色。②装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。③一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO污染空气；④C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C、E。9．进行尾气处理，防止污染空气①和③铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色下降【详解】（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应方程式为，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。10．对比（对照）C温度越高，分子运动越快避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可）分子的种类（分子/相对分子质量）氯化氢+氨气→氯化铵【详解】（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；（4）图Ⅰ和图Ⅱ均能说明分子是不断运动的，但是在做图Ⅰ实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图Ⅱ中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图Ⅱ中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气→氯化铵。11．C氧化A、C12cm【详解】（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是：盖紧B的塞子，使A中的水面高于B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好；答案：C。（2）通电加热铁粉，铁与圆通状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应；（3）所用的药品与氧气反应不能生成气体。红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故A项正确；木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B项错误；铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C项正确；硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D项错误；答案：A、C；（4）空气中氧气约占空气总体积的，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度线是12cm。12．Bab慢BC白磷【详解】(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到B中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此ab段先变红；冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为；红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以BC段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。',)