仁爱版化学九上-《构成物质的微粒》(下)(2)

3.1构成物质的微粒仁爱版化学九年级（上）1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。4、掌握相对分子质量的有关计算。5、培养学生对微粒的认识能力。学习目标重点1、分子、原子、离子的特征。2、物质是由微粒构成的。难点相对分子质量的计算。课堂引入物质是由什么微粒构成的？怎样理解“宏观”和“微观”？（3）原子的构成英国物理学家汤姆生原子由原子核和核外电子构成新知学习原子原子核核外电子中子质子带负电不带电带正电原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以，原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数新知学习原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律：近似相对原子质量=质子数+中子数新知学习2.分子COO二氧化碳分子（CO2）聚集OHH水分子（H2O）水干冰降温、加压聚集构成新知学习由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。水由液态变为气态，水分子及它的化学性质都没有改变。新知学习由分子构成的物质在发生化学变化时，分子会发生变化。＋＋水分子反应生成氧分子和氢分子分子是由原子构成的。在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以重新组合成新分子。新知学习分子质量和体积都很小一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。1个水分子的质量约是3×10-26kg。相对分子质量(Mr)分子中所含原子的相对原子质量之和新知学习实践应用氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量=2×铁原子的相对原子质量+3×氧原子的相对原子质量=2×56+3×16请同学们计算下列分子的相对分子质量。1.二氧化碳(CO2)2.氧气(O2)3.水(H2O)=160新知学习3.离子氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成碳酸钙(CaCO3)由钙离子和碳酸根离子构成新知学习离子阳离子阴离子带正电的原子，Na+带负电的原子，Cl-带电的原子离子符号表示每个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+表示2个镁离子新知学习在化学变化中原子可以得到或失去电子转化为离子，离子也可以通过失去或得到电子转化为原子。镁（Mg）+盐酸（HCl）→氯化镁（MgCl2）+氢气（H2）MgH+Mg2+H2注意：原子核外的电子在化学变化中起重要作用。新知学习原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数<电子数（带负电）注意：由离子构成的物质并不存在分子。新知学习物质由微粒构成原子物质直接构成阴阳离子得失电子构成分子结合构成新知学习课堂小结构成物质的微粒物质是由微粒构成的构成物质的微粒在不停地运动构成物质的微粒间有间隔构成物质的微粒原子分子离子相对原子质量原子的结构分子由原子构成相对分子质量分类离子符号1.下列微观解释不正确的是（）A.氨水挥发——微粒不断运动B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——微粒体积变小C.18g水中大约有6.02×1023个水分子——微粒的质量很小D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——微粒间有间隔B课堂练习2.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（）A．分子是运动的，原子是静止的B．化学变化中分子和原子种类都发生变化C．分子可分为原子，原子不可再分D．物理变化中分子和原子种类都不改变D课堂练习3.在原子结构中，不一定含有的粒子是（）A.质子B.电子C.中子D.原子核4.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A.40B.27C.26D.28CB课堂练习回顾本节课程内容。0201课后练习题。课后作业