《化学反应与能量变化》高一必修二PPT课件（第6.1.1课时）.pptx

第一节化学反应与能量变化第六章化学反应与能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1课时化学反应与热能主讲人：办公资源时间：20XX.4.4LOGO学习目标1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。核心素养1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。学习目标与核心素养引入【实验6-1】在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。该反应是放出热量实验探究【实验6-2】将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。该反应是吸收热量实验探究放热反应：吸热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。把吸收热量的化学反应称为吸热反应。金属和酸的反应；木炭、氢气、甲烷的燃烧反应；氢气和氯气的化合反；中和反应常见的放热反应氢氧化钡和氯化铵的反应；盐酸和碳酸氢钠的反应；碳与二氧化碳的化合反；常见的吸热反应1．放热反应和吸热反应一、吸热反应与放热反应化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。思考与交流(1)在1mol氢分子中，含有mol氢原子，含有molH—H键。(2)已知在25℃和101kPa条件下，由2molH原子形成1molH—H键时，放出436kJ的能量。若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时，需要断开1molH—H键，其能量变化是。21吸收436kJ的能量例如一、吸热反应与放热反应2．化学反应的能量变化的本质(1)CH4的结构式是，1molCH4分子中含有molC—H键。(2)在CH4中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C—H键其能量变化是。4放出4mol×415kJ·mol－1＝1660kJ的能量又如一、吸热反应与放热反应2．化学反应的能量变化的本质结论：在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所，与断开1mol相同化学键所是相等的。放出的能量吸收的能量断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl键要释放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE1＜E2放热反应一、吸热反应与放热反应2．化学反应的能量变化的本质E（kJ）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJE（kJ）反应历程+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量反应物的总能量生成物的总能量能量的释放一、吸热反应与放热反应3．化学反应的能量变化的宏观分析放热反应：反应物能量>生成物能量吸热反应：反应物能量<生成物能量放热反应吸热反应能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）一、吸热反应与放热反应3．化学反应的能量变化的宏观分析人类利用能源的三个阶段：时期、时期和时期。柴草化石能源多能源结构二、人类对能源的利用利用过程中面临两个问题一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显；二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。二、人类对能源的利用人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。解决办法节能寻找新能源一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等二、人类对能源的利用人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法或建议，并与同学讨论。思考与讨论能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧新能源的开发减少污染小结1.下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④A课堂练习2.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3A课堂练习3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量B课堂练习4.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。求：(1)1molN2完全反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。放出92(2)1molH2完全反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ(不考虑可逆反应)。放出30.67课堂练习5.下列说法不正确的是（）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.目前，全球仍处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类D课堂练习6.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能C课堂练习7.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（）C课堂练习感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明感谢各位的仔细临听第六章化学反应与能量PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAndConciseDoNotNeedTooMuchText第1课时化学反应与热能主讲人：办公资源时间：20XX.4.4LOGO