《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件.pptx

离子晶体晶体机构与性质高中生物选修三CRYSTALSTRUCTUREANDPROPERTIES老师：办公资源授课时间：20XX学习目标1、明白离子晶体的物理性质的主要特点2、知道离子晶体配位数找法3、懂得晶格能的定义和对离子晶体性质的影响定义：阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。（1）构成微粒：（2）成键类型：（3）晶体性质：阴、阳离子离子键熔沸点较高，硬度较大，难挥发，熔融状态和水溶液有较好的导电性。离子晶体典型晶胞思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构NaCl(1)氯化钠晶体Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为正八面体NaCl晶体中离子的配位数CsCl晶体的结构铯离子氯离子氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？氯离子位于顶点，铯离子位于体心。(2)氯化铯晶体（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs＋在空间构成的几何构型。CsCl晶体中离子的配位数F-的配位数：4个Ca2+和8个F¯(3)CaF2型晶胞2、Ca2+的配位数：1、一个CaF2晶胞中含：84(3)CaF2型晶胞2、阳离子的配位数：阴离子的配位数：1、一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl科学探究你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量（二）离子晶体的晶格能2.影响晶格能大小因素离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大3.晶格能的作用：（1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（2）岩浆晶出规则与晶格能的关系练习1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A．NａCｌ、SｉO2、CO2B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2D．NａCｌ、SｉO2、MｇOABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力BC3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体C4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是______A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);△HB、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H1C、Na(s)=Na(g);△H2D、Na(g)-e-=Na+(g);△H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);△H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式_____△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5B谢谢观看晶体机构与性质高中生物选修三CRYSTALSTRUCTUREANDPROPERTIES老师：办公资源授课时间：20XX感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明