秘籍05提纯检验鉴别除杂和推断-备战2023年中考化学抢分秘籍(全国通用)(背诵版)

('秘籍05提纯、检验、鉴别、除杂和推断一、分离和提纯1、分离和提纯常用的方法（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。（2）化学方法：①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；2、分离与提纯三不原则（1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）（4）易复原（若混合物为固体，易将分离出物质恢复到固体状态）二、物质的检验A、常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色HCl先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解B、常见离子的检验离子检验方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成NH4＋取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成三、物质的鉴别常见物质所选试剂或方法现象软水、硬水肥皂水泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水棉花、羊毛和合成纤维灼烧有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维常见化肥看外观或加水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)黄金、假黄金(铜锌合金)盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为黄金灼烧有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金三、物质的除杂A、气体的除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸H2HCl气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰CO2水蒸气通过浓硫酸CO2HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸N2CO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2CO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸O2水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体N2O2通过灼热的铜网H2水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体B、固体的除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气(或氧气)中灼烧CuFe加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuZn加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CuOC在氧气流中加热CCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤CaOCaCO3高温煅烧MnO2KCl溶解、过滤FeZn加入足量硫酸亚铁溶液，过滤AgCu加入足量的硝酸银溶液，过滤CaCO3CaCl2加水溶解，过滤C、液体中的除杂：即杂质离子的去除物质杂质除杂方法FeSO4CuSO4加入足量的铁粉，过滤NaClNa2CO3加入适量的盐酸NaClNaOH加入适量的盐酸NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaClHCl加入适量的NaOHNaOHNa2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaClCuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaNO3NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤NaClKNO3蒸发结晶KNO3NaCl冷却热饱和溶液(或降温结晶)NaClNaHCO3加入适量的稀盐酸NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤HClH2SO4加入适量氯化钡溶液，过滤CuSO4H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤KNO3K2SO4加入适量的硝酸钡溶液，过滤CaCl2HCl加入足量的碳酸钙固体，过滤NaNO3AgNO3加入适量的氯化钠溶液，过滤四、物质的推断（一）解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。（二）推断突破口：A、物质的特征颜色1．固体的颜色(1)黑色：Fe粉、C(木炭)、CuO、Fe3O4。(2)红色：Fe2O3(或红棕色)。(3)(紫)红色：Cu。2．沉淀的颜色(1)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。(3)红褐色沉淀：Fe(OH)33．溶液的颜色(1)蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。(2)浅绿色：FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液。(3)黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。(4)紫红色：KMnO4溶液。B、物质的用途1.可用作干燥剂的物质：氧化钙(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体、氯化钙。2.常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质二氧化碳。3.人体胃酸的成分，可帮助消化：盐酸。4.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：氧气。5.实验室常用的液体燃料：酒精（C2H5OH）。6.可用作建筑材料的盐是碳酸钙，碱是氢氧化钙。7.可用作高能、无污染燃料的物质：氢气。8.可用于冶炼金属的气体是：氢气、一氧化碳，固体是：焦炭。9.可以产生温室效应的主要气体：二氧化碳、甲烷。10.炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠。11.改良酸性土壤的物质：氢氧化钙。12.检验二氧化碳气体的是：澄清石灰水。13.常用的调味品、配制生理盐水的物质：氯化钠。14.焙制糕点、发酵粉的主要成分：碳酸氢钠（NaHCO3）。15.可以用作医用消毒剂的物质：双氧水、酒精。16.治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝、氢氧化镁[Mg(OH)2]、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙17.配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、氢氧化钙。18.常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。C、物质的类别1.常见的无色无味气体：单质有氢气和氧气；化合物有CO2、CO(有毒)、CH4。2.常见的有刺激性气味的气体：NH3、SO2。3.常见固体非金属单质：C。4.常见的金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Zn。5.常见的金属氧化物：CuO、CaO、Fe3O4、Fe2O3。6.常见的非金属氧化物：SO2、SO3和CO2、CO(气体)、H2O和H2O2(液体)。7.常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3。8.常见的碱：NaOH、Ca(OH)2。9.常见的盐：Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaCl、AgNO3、BaCl2。D、特征反应现象1.火焰颜色：(1)在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的物质：硫（硫磺）。(2)在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰并放出热量的气体单质：氢气(3)在氧气中燃烧产生蓝色火焰并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的物质(无机物)：CO。(4)在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的物质(有机物)：CH42.其他特殊现象：(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：二氧化碳。(2)能使带火星的木条复燃或使正常燃烧的木条燃烧的更旺的气体：氧气。(3)能使燃烧的木条熄灭的气体：二氧化碳或N2。(4)能使黑色的CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体：一氧化碳、氢气；固体：碳。(5)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质：有机物如CH4、C2H5OH等。(6)在氧气中燃烧产生大量白烟的物质：红磷或者白磷。(7)在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体并放出大量的热的物质：铁。(8)溶于水呈碱性的气体：氨气（NH3）(9)能与碱性物质反应生成刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥(如NH4Cl)。(10)生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性可溶性铜盐反应。硝酸铜、硫酸铜、氯化铜(11)生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性可溶性铁盐反应。硫酸铁、氯化铁、硝酸铁（三价）(12)溶液加酸放出CO2气体：碳酸盐或碳酸氢盐溶液与酸反应。(13)固体加酸放出气体：排在氢前面的金属、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。(14)能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性物质，能使无色酚酞溶液变红的是碱性物质。(15)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应：Ba(OH)2或可溶性钡盐（硝酸钡、氯化钡）与含SO的物质反应、AgNO3与含Cl－的物质反应。(16)反应放出大量的热：氧化钙与水反应、所有燃烧、中和反应、大多数化合反应E、物质或元素之最1.元素之最(1)地壳中含量最多的元素：氧；含量最多的金属元素：Al。(2)人体中含量最多的金属元素：钙。(3)空气中含量最多的元素：氮。(4)形成化合物最多的元素：碳或者氢(5)生物细胞中含量最多的元素：氧。2.物质之最(1)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体：氢气。(2)相对分子质量最小的氧化物：水。(3)自然界中硬度最大的物质：金刚石。(4)最简单的有机物：CH4。(5)生活中最常见的液体、最常用的溶剂：水。(6)人体中含量最多的物质：水。(7)世界上年产量最高的金属：铁。(8)人类最早使用的金属：铜。F、特征反应条件1.点燃：所有的燃烧2.高温(1)用CO还原Fe2O3、Fe3O4(2)C高温还原金属氧化物(3)C和CO2反应(4)高温煅烧CaCO33.通电电解H2O4.加热(1)KMnO4分解制氧气(2)KClO3分解制氧气(3)H2还原CuO(4)CO还原CuO(5)Cu氧化成氧化铜(6)Cu2(OH)2CO3分解。5.催化剂(1)KClO3分解制氧气(2)过氧化氢分解制氧气G、俗名或主要成分俗名(名称)学名(或主要成分)化学式金刚石、石墨、木炭碳C硫黄硫S水银汞Hg干冰固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO铁锈氧化铁Fe2O3双氧水过氧化氢H2O2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3大理石、石灰石碳酸钙CaCO3食盐氯化钠NaCl沼气、天然气甲烷CH4酒精乙醇C2H5OHH、物质的含量或元素质量比20%CuO中的O%MgSO4中的Mg%30%Fe2O3中的O%35%NH4NO3中的N%40%MgO中的O%50%SO2中的S%=O%=50%60%MgO中的Mg%SO3中的O%70%Fe2O3中的Fe%80%CuO中的Cu%H2O中氢氧元素质量比为1：8H2O2中氢氧元素质量比为1：16CO中碳氧元素质量比为3：4CO2碳氧元素质量比为3：8CuO的铜氧元素质量比为4：1Fe2O3铁氧元素质量比为7：3MgO中镁氧元素质量比为3：2SO2中硫氧元素质量比为1：1SO3中硫氧元素质量比为2：3',)