《粗盐中难溶性杂质的去除》2022-2023学年九年级化学人教版下册

九年级—人教版—化学—第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除学习目标1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。3．能够独立完成粗盐中难溶性杂质去除的实验。4．初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。岩盐海盐湖盐井盐粗盐精盐粗盐中存在哪些杂质？思考如何除去粗盐中的难溶性杂质?难溶性杂质（泥沙等）粗盐成分主要成分：NaCl杂质可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）思考【课本73页】海水粗盐初步提纯的盐晾晒溶解沉淀过滤蒸发结晶悬浊液上层较澄清的悬浊液滤液【实验用品】仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、胶头滴管、纸片。药品：粗盐、水。实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1．溶解2．过滤3．蒸发4．转移5．计算产率1．溶解药匙、托盘天平、量筒（10mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？）,一直加到粗盐不再溶解为止。仪器搅拌，加速粗盐溶解1．溶解称量剩余粗盐的质量，计算出溶解的粗盐质量。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0注意（1）粗盐不能倒入量筒中溶解。（2）玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声。1.43.6请将上面数据记录在课本87页相应表格中烧杯漏斗玻璃棒铁架台操作要点滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗尖端紧靠烧杯内壁2．过滤一贴二低三靠用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的浑浊液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的浑浊液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。2．过滤提示（2）对仍然浑浊的滤液找出原因再过滤一次，直到澄清为止。（1）不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，可能使滤纸破损。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。加热蒸发时，用玻璃棒不断搅拌。3．蒸发蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1）蒸发时，倒入蒸发皿中的液体不超过蒸发皿容积的2/3。（2）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余溶液蒸干。（3）停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台面。（4）取下正在加热的蒸发皿，要使用坩埚钳。注意仪器4．转移用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。转移固体仪器蒸发皿、玻璃棒、托盘天平、药匙、纸片转移精盐溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%3.6精盐产率＝精盐质量溶解的粗盐质量×100%5．计算产率3.391.7%问题1问题2若加足量的水将这5g粗盐全部溶解，对本实验有何影响?加水越多，过滤和蒸发时间越长，蒸发操作消耗的能量也越多。【问题与思考】将粗盐逐渐溶于水时，一直加到粗盐不再溶解的目的是什么?尽可能使粗盐溶解在水中，形成饱和溶液。过滤前的哪些准备，可以让粗盐水的过滤速度变得更快？（1）滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。（2）静置沉淀，先将上层清夜倒入漏斗过滤。问题3粗盐经过溶解、过滤、蒸发的操作，得到的精盐是否为纯净物？溶解、过滤、蒸发粗盐精盐不是。精盐中还含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等），需要进一步除去，才能得到纯净的氯化钠。问题4（1）过滤时滤液损失：倾倒时有滤液残留在烧杯；过滤时没有洗涤烧杯、玻璃棒和滤渣。（2）蒸发时损失：局部温度过高液滴飞溅。（3）转移称量时损失：精盐残留在玻璃棒或蒸发皿。问题5精盐产率＝精盐质量溶解的粗盐质量×100%溶解过滤蒸发转移粗盐初步提纯过程中，哪些操作会导致精盐产率偏低？粗盐提纯实验中，组装蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（）A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上习题1A【解析】化学实验通常按照“自下而上”的原则组装仪器。本实验首先进行的操作是放置酒精灯，再根据酒精灯固定铁圈位置，放置好蒸发皿，倒入滤液后进行加热蒸发。本题答案选A。【习题巩固】在粗盐初步提纯的下列操作步骤中，都要用到哪种仪器？在不同操作中它的作用是什么？习题2操作步骤相同实验仪器作用溶解过滤蒸发转移玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅将固体转移到纸上实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1234溶解：加水溶解可溶性固体。过滤：固液分离，除去难溶性杂质。蒸发：加热除去水分，促使可溶性固体结晶析出。计算产率：产率＝精盐质量溶解的粗盐质量×100%【课堂小结】5转移：将蒸发皿中的固体转移到天平称量。粗盐溶解时，除了搅拌，还有哪些方法能加快粗盐溶解的速率？用研钵将颗粒较大的粗盐研碎，增大粗盐与水的接触面积，加速粗盐的溶解。问题1制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）不能，氯化钠溶解度受温度影响变化不大问题2本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？1.氯化钠易溶于水，不与水反应；2.氯化钠的熔点和沸点比较高；3.氯化钠溶解度随温度变化不大，适用蒸发结晶。问题3考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。这样提纯后的盐是混合物，含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。将得到的精盐溶于水配成溶液，取少量溶液于试管，滴加NaOH溶液（或Na2CO3溶液），有白色沉淀生成，证明有Mg2+（或Ca2+）存在。上述得到的盐不是纯净物。2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓问题4NaOHNa2CO3NaCl适量HCl蒸发如何除去精盐中含有的杂质MgCl2和CaCl2？过滤精盐NaClMgCl2CaCl2问题5加水溶解