鲁教版(五四制)八年级全一册-4-2--氧气-第一课时-(课件)

第一课时氧气学习目标1.了解实验室制取气体的一般思路和方法；2.掌握实验室制取氧气的原理、实验装置、操作方法等；3.了解催化剂及其作用。潜水氧气瓶医用氧气袋我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、氧气的实验室制法分离液态空气电解水实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2.确定制取气体时应采取的发生装置和收集装置；3.审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）思考1：你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？依据：氯化钠和甲烷的物质组成中不含氧元素。A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠思考2：某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑了哪些因素？思考3：选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？气体发生装置反应物的状态反应条件固体与固体反应固体与液体反应液体与液体反应……是否需要加热、加催化剂等气体收集装置排空气法排水法密度比空气大:向上排空气法密度比空气小:向下排空气法不易溶于水、不与水反应【注意】当气体密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）；2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。环保、安全实验现象活动天地：实验室制取氧气的方法过氧化氢溶液过氧化氢溶液+二氧化锰粉末产生少量气泡，木条不复燃产生大量气泡，木条复燃实验原理过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。增大或减小说一说实验装置中各仪器的名称收集装置发生装置过氧化氢制取氧气的装置思考1：反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？答：容易控制反应的进行。反应不易控制思考2：用排水法收集氧气时应如何操作？1.将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中；2.当导管口有气泡连续、均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里；3.有气泡从集气瓶口外沿冒出后(即收集满一瓶气体)，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。氧气的收集与验满方法2.向上排空气法（1）因为氧气的密度大于空气的密度；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃已满。1.排水法（1）因为氧气不易溶于水；（2）当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2加热氯酸钾(KClO3)制取氧气二氧化锰做催化剂，起催化作用氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰KClO3KClO2加热课堂小结氧气的实验室制法实验室制取气体的思路氧气的实验室制法催化剂自身质量和化学性质不变改变反应速率发生装置和收集装置反应原理的确定反应物的选取收集方法分解过氧化氢验满方法知能训练1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素D2.实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是（）A.反应都不需要加热B.所需仪器相同C.均可用二氧化锰做催化剂D.都利用氧化物分解C3.下列有关催化剂的叙述正确的是（）A．催化剂能改变其他物质化学反应的速率B．催化剂能加快一切物质化学反应的速率C．有些化学反应，没有催化剂就不能发生D．催化剂并没有参与化学反应，所以化学反应不需要催化剂A谢谢