初中化学必需的基础知识点,初中化学必背基础知识点100题

初中化学必备基础知识点1.物质的构成（1）分子的热运动：一切物质的分子都在做无规则运动，并且温度越高，运动越激烈。（2）分子：保持物质化学性质的最小粒子。（3）原子：化学变化中最小的粒子。（4）物质由分子组成，分子由原子组成，原子由原子核和电子组成，原子核又由质子和中子组成。其中原子、中子不带电，原子核、质子带正电，电子带负电。原子的质量集中在原子核，电子的质量非常小，而原子核的体积比原子小非常多（5）氢气+氯气→（点燃）氯化氢，H2+Cl2→（点燃）HCl，氢气（H2）：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水，具有可燃性。氯气（Cl2）：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气的大，易溶于水，有毒。现象：H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且燃烧后周围出现白雾（HCl和水蒸气混合形成酸雾）。（6）从物质有固体液体气体三态，可以推测物质之间存在间隙。固体液体难压缩因为间隙小，气体易压缩因为间隙大。（7）分子热运动实验：二氧化氮（NO2）:红棕色气体，密度比空气的大，易溶于水。（7）原子结构示意图2.元素周期表（1）俄国化学家门捷列夫创作出来，元素周期表中。从左到右元素的原子序数依次增加，原子半径逐渐减小，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；从上到下元素原子半径逐渐变大，电子层数逐渐增加，最外层电子数相同。（2）决定化学性质的东西：原子的最外层电子数，最外层电子数少于4个，则容易失去电子带正电，成为阳离子；最外层电子数多余4个，则容易得到电子成为阴离子；等于4个则既可能失去电子也可能得到电子。最外层电子数在第一层以2个为稳定，第一层以后以8个为稳定。（3）在原子中（不是分子或离子），原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（4）构成物质的粒子：分子（非金属元素构成的物质，稀有气体除外），原子（金属单质、稀有气体），离子（失去或得到电子的原子就变成离子，金属与非金属形成的物质）（5）元素：对核电荷数或质子数相同的一类原子的总称。只要原子的质子数相同，那都是同一种元素。地壳和人体中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。（6）混合物：由两种或两种以上的物质混合形成。（7）纯净物：由一种物质组成。（8）化合物：由两种或两种以上的元素（原子）组成的纯净物。（9）单质：由一种元素（原子）组成的纯净物。（10）氧化物：由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。（11）元素符号或化学式的意义：如：O，表示氧元素，还表示一个氧原子。如：2H，表示2个氢原子。如：O2,表示氧气这物质，还表示一个氧气分子，还表示一个氧气分子含有2个氧原子。如：He，表示氦元素，还表示氦这物质，还表示一个氦原子。（12）相对原子质量：某元素一个原子的真实质量与一个12C原子真实质量的12分之1的比值，叫做这种元素的相对原子质量。相对原子质量没有单位。通俗的理解就是：因为一个原子真实质量太小，难以计算，所以把所有元素的真实质量都扩大某一倍数，就得到一个小的整数，方便计算。因为所有元素都扩大的倍数，所以并不影响最终的计算结果。（简便公式：相对原子质量=质子数+中子数）（13）相对分子质量：相对原子质量之和。（H2O的相对分子质量是1×2+16=18）（14）化学反应的本质：旧分子拆成原子，原子重新组合形成新分子。（原子重组）（3）化合价：元素化合成物质的化学性质的一种描述数学描述。一个物质正确的化学式必须满足：组成这个物质的元素，它们的化合价代数和为零。（例如：Al2O3）（4）化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，铜+1、+2，铝+3，铁有+2和+3，碳有+2和+4，硫-2、+4和+6，通常氧显-2价。特殊：任何单质化合价都是0（化合价化合价就是在形成化合物时才显示的价态，所以单质不显价态，也就是0价）。金属元素只有正价，非金属元素既有正价也有负价，但负价只有一个（例如：氯元素正价很多但负价是-1，氮元素负化合价是-3）。离子的化合价就是它带的电荷数（例如：亚铁离子Fe2+的化合价是+2，铁离子Fe3+化合价是+3）。（5）常见元素符号：1~20号元素，Fe、Cu、Ag、Au、Ba、Mn、Zn、Br、Pb、Sn、Pt（6）常见的原子团：铵根NH4+，碳酸根CO32-，硫酸根SO42-，硝酸根NO3-,氢氧根OH-，氯酸根ClO3-,高锰酸根MnO4-，锰酸根MnO42-（7）常见物质汇总：氢气、氮气、氧气、氯气、二氧化碳、稀有气体、碳、水、镁、磷、硫、钠、钾、钙、铁、铜、银、金、铂、过氧化氢、氯酸钾、高猛酸钾、五氧化二磷、四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、氧化镁、氧化铝、二氧化锰、氯化钾、锰酸钾、