2022-2023学年沪教版(全国)化学九年级上册--基础实验4-常见金属的性质-课件2

里约奥运会的奖牌真不错哦！好壮观啊！真气魄!你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途金属有很多的用途思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？铁锅导热性金属的物理性质铝箔铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、延展性思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽总结金属的主要物理性质。1.金属颜色:绝大多数金属呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如金(Au)是黄色,铜(Cu)为红色等;2.2.金属的导电性和导热性金属的导电性和导热性金属一般都是电和热的良好导体.3.金属的延展性大多数金属有良好的延性（抽丝）和展性（压薄片）根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质现象特别提醒：加热铜丝时，注意酒精灯的正确使用，尤其注意安全操作！1、金属与氧气反应—化合反应常见金属的化学性质镁在空气中点燃铁在氧气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2====2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2∆2CuOMg、Fe、Al、Cu能与氧气反应点燃点燃【分组实验】探究几种常见金属与酸的反应现有以下几种金属：镁条、铁片、铜丝、锌粒两种酸：稀盐酸、稀硫酸组内同学合作，将四种金属分别加入四支试管内，倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。共同完成导学案中表格二特别提醒：注意实验操作的安全性和规范性！2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡较剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑很快较快较慢不反应Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4讨论与分析特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：置换反应：Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O小结：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应