《钠的重要化合物》高一必修一PPT课件（第3.2.1课时）.pptx

高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第1课时钠的重要化合物授课讲师：办公资源第二节几种重要的金属化合物01学习的目标02钠的相关知识03钠的重要化合物04SO42－的检验CONTENTS目录学习的目标BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件办公资源精品系列课程1.了解金属氧化物在自然界中的存在形式，掌握重要的金属氧化物Na2O、Na2O2等的性质。2.理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及其相互转化关系。3.了解焰色反应的现象及原理并能够作出解释4.掌握Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加时现象的不同。5.通过比较、归纳逐步掌握学习元素化合物的方法。学习目标氧化钠和过氧化钠BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件氧化钠和过氧化钠化学式颜色状态类别化合价白色固体淡黄色固体Na2O2Na2ONa2O+1-2Na2O2+1-1碱性氧化物过氧化物办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件实验探究1.Na2O2和H2O的反应操作现象结论将1-2mL水滴入成有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性带火星的木条复燃，试管外壁发热，反应后溶液呈碱性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件Na2O2与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-2-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O2是强氧化剂办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件练习2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【思路分析】Na2O2遇到CO2、H2O时，可认为先与CO2反应，再与H2O反应。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件总结：氧化钠与过氧化钠比较物质氧化钠过氧化钠色、态化学式类别氧元素的化合价稳定性与H2O反应与CO2反应氧化性、漂白性用途白色固体淡黄色固体Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物-2-1较稳定稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2无有制NaOH呼吸面具、漂白剂Na2CO3与NaHCO3BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件Na2CO3与NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名溶解性Na2CO3NaHCO3白色晶体纯碱、苏打小苏打振荡时间长，可溶解部分溶解白色粉末办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件环节二讨论猜想实验对比Na2CO3NaHCO3实验1：稳定性实验2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件思考如图比较Na2CO3与NaHCO3稳定性，A、B分别是什么物质？办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件试验2办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件思考与讨论2.该固体配成溶液，如何除去其中的碳酸氢钠呢？1.碳酸钠固体中混有了碳酸氢钠，如何除去？3.向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，出现了白色浑浊现象，你能解释吗？焰色反应BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件焰色反应1．定义很多或它们的在灼烧时都会呈现，这在化学上叫做焰色反应。金属化合物特殊的颜色办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件焰色反应2．操作(1)将(或)用洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色时，要透过。(3)用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。3．焰色反应的颜色钠：色，钾：色，钙：砖红色，锶：洋红色，钡：绿色，铜：黄绿色。铂丝光泽无锈的铁丝盐酸蓝色钴玻璃黄紫办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件课堂拓展1．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。拓展一Na2O2与CO2和H2O的反应办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件课堂拓展2．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O放出O2的物质的量之比均为2：1，即同温同压下气体减小的体积等于生成O2的体积。3．固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、NaO＋H===2NaOH(实际上两反应不能发生)。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件课堂拓展4．固体质量差量的计算2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固体质量差Δm156g212g212g－156g＝56g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑固体质量差Δm156g160g160g－156g＝4g结论：每2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量；每2molH2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。故Wg通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2，…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg。原因：办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。(CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH3COOH、CH3OH、HCOOCH3、C6H12O6等。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件练习3、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比是()A．1：4B．3：1C．1：11D．21：22感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成了O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n(O2)＝8g/32g·mol－1＝0.25mol，设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，则2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑n(H2O)0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25mol44g·mol－1·n(CO2)＋18g·mol－1·n(H2O)＝11.6g解得：n(CO2)＝0.1mol，n(H2O)＝0.4mol；故原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为0.1mol：0.4mol＝1：4。【答案】A高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第1课时钠的重要化合物授课讲师：办公资源感谢各位的仔细聆听