氢氧化镍、氢氧化钴、氢氧化锰介绍

('氢氧化镍、氢氧化钴、氢氧化锰介绍氢氧化镍氢氧化镍〔ni(oh)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸结构式：ni(oh)2计量式：h2ni1o2相对分子量：熔点：230°c密度：4150kg/m3(°c).基本介绍编辑IUPAC名称：nickelhydroxide结构式：Ni(OH)2计量式：H2Ni1O2相对分子量：熔点：230°C密度：4150kg/m3（°C）形态（常温）：晶或无颜色（常温）：蓝绿色溶解度（水）：g/100g水溶解度（其它溶剂）：+CAS号：12054-48-7PubChemCID:25500相关性状：氢氧化镍为还原性氢氧化物，能和某些强氧化剂反应生成NiO(OH)，有较强的碱性，为中强碱，在饱和水溶液（质量比浓度5%）中能电离出大量OH-和少量[Ni(OH)6]4-阴离子，也能溶于NaOH、KOH等强碱中形成Na4[Ni(OH)6]或K4[Ni(OH)6]，蒸干后得到Na4NiO3等易水解盐。产品用途编辑制镍盐原料，碱性蓄电池，电镀，催化剂。用于制碱蓄电池、镀镍等;用于制取镍盐、碱性蓄电池、镀镍等。3性质及稳定性编辑在一定的温度下可被溴水、氯水、次氯酸钠等氧化，生成黑色羟基氧化镍NiO(OH)。不燃，具强刺激性。230℃时分解成NiO和H2O。溶于氨水、乙二胺和酸。可用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等。制镍盐原料，碱性蓄电池，电镀，催化剂。4储运条件编辑贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放。[1]5生产方法编辑络合沉淀法制备球形氢氧化镍实验一、试验目的形核与长大是无机材料制备过程中的关键环节，是无机材料化学的重要内容。由于络合沉淀制备球形氢氧化镍是形核与长大控制的典型案例，且该技术具有重要的实践应用背景，因此，本课程选用络合沉淀法制备球形氢氧化镍作为学能试验技能与知识技能提高的重要试验。通过试验，希望学生能够在以下几个环节获得提高：(1)掌握基本的液相合成试验技能;(2)理解形核与长大之间的关系;(3)在材料制备过程中熟悉相关材料分析方法，能够综合运用于产品表征。二、试验内容与方案1本试验包括试验方案确定、试验操作、材料表征、结果分析与讨论和试验报告等环节;2本试验首先提供一篇参考文献，请同学根据该文献自行确定试验参数，主要是浓度温度、pH、加料速度、搅拌速度等，相互讨论，并与指导教师交流;3试验装置准备、组装;4试验溶液的配制，球型氢氧化镍的制备;5试验材料的表征，包括XRD、扫描电镜;6为使学生对制备过程了解更加深入，要求学生进行化学沉淀对比试验。试验方案是，试验每四人为一组，但每人操作的参数条件不同，最终结果放在一起，讨论该参数的影响规律。三、试验仪器与材料1主要试验设备包括：磁力搅拌器，温控继电器与温度计，铁架台，三口瓶，恒温水浴槽，酸碱滴定管，烧杯，玻璃棒，量桶，循环水式过滤泵，滤纸、pH试纸等;2化学试剂硫酸镍，氨水，氢氧化钠，蒸馏水，盐酸四、试验基本要求1试验浓度自己根据文献确定;2滴加时间不能低于2小时，否则现象不明显;3试验过程要求记录详细、准确;4完成试验后玻璃仪器洗涤干净，操作台整理整齐、清洁五、试验报告要求1每人必须独立撰写自己的试验报告，内容包括试验设备与试剂、试验过程、试验过程中的现象、试验结果与讨论、试验结论。六、相关基础知识1本实验涉及的相关基础知识在本课程的课堂讲授部分讲授，主要是材料结晶形核与长大的机理、液相合成的机理、络合沉淀合成的机理;2本试验提供一篇重要的参考文献，供学生参考，以及确定相关试验参数。氢氧化钴氢氧化钴，化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。1基本介绍编辑【中文名称】氢氧化钴【英文名称】cobalthydroxide英文别名Cobalttrihydroxide;Cobalt(III)hydroxide;Cobaltichydroxide;Cobalthydroxide(Co(OH)3)【结构或分子式】分子式：Co(OH)2分子量：92．95【物理性质】氢氧化钴有两种晶相：a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。密度：cm3。熔点：1100～1200℃。危险品标志：Xn:Harmful风险术语：R20/21/22:;R36/37/38:安全术语：S26:;S37/39:2理化性质编辑沸点：100°Cat760mmHg蒸汽压：°C密度：3．597g/cm3熔点：1100～1200℃性状：玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，在空气中被氧化为棕色溶解度：溶于酸及铵盐溶液，不溶于水，与一些有机酸反应生成相应的钴肥皂[1]3用途编辑化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等。用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂;用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。[2]4生产方法编辑1、合成法：含钴废料法各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。其Co+2HCl→CoCl2+H2CoCl2+2NaOH→Co(OH)2+Na2SO4[3]2、电解法：以钴为阳极，电解食盐溶液而得。5安全信息编辑毒性钴是生物学上重要元素，小剂量能活化调节组织呼吸、造血和其他过程的许多酶，大剂量时，则抑制这些酶的活性，对碳水化合物的代谢有影响，选择性损伤胰腺的内分泌部分，影响心血管系统，扩张血管、降低血压，选择性地损伤心肌。吸入钴化合物，有时出现支气管哮喘。研磨的钴化物能引起急性皮炎，有时表面形成溃疡。金属钴和氧化钴最高容许浓度为mg/m3。工作时应使用防毒口罩、防尘工作服、防护手套，以保护呼吸器官和皮肤。工作中接触金属钴粉尘时，建议用一种糊剂洗手。生产中应注意防尘和除尘，采用湿法操作[3]类别有毒物质可燃性危险特性不燃,火场排放有毒氧化钴烟雾储运特性库房低温,通风,干燥灭火剂水,二氧化碳,干粉,砂土氢氧化锰化学式Mn(OH)2,白色晶体。相对密度为,受热易分解，难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2即便是水中溶解的微量氧，也能将氢氧化锰氧化。可用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。1简介编辑本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)32Mn(OH)2编辑化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键化合物类型：离子化合物酸碱属性：中强碱为锰的+2价氧化物对应水化物[1]物理性质形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体密度：cm3热稳定性：加热到140℃分解溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。化学性质与酸反应：Mn(OH)+2HCl====MnCl+2HO₂₂₂在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰[1]沉淀：2Mn(OH)+O====2MnO(OH)2₂₂3Mn(OH)3编辑物理性质白色沉淀，常温下为固体化学性质在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。制取方法将二氧化锰与浓硫酸加热到383K，生成硫酸锰（III）：4MnO2+6H2SO4（浓）==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2向硫酸锰（III）加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn（OH）3：Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4冷冻以延缓分解速度',)