3章3-海水“制碱”鲁教化学,海水制碱教学设计鲁教版

第三节海水“制碱”西藏碱湖天然碱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱永利化工厂海水“制碱”工业生产的简单流程一、氨碱法制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3原理（步骤）：盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水（1）先向饱和食盐水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。（3）过滤NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：用途：纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维•工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。•食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小苏打实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：.可见，碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈性。溶液颜色变红碱11、与指示剂的作用易二、纯碱的性质实验探究2、与盐酸和稀硫酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制取氢氧化钠）4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鉴别碳酸根离子取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。这些你都记住了吗？说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解反应1、概念：2、字母表达式：3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变.4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。AB+CDAB+CDCAAB+CD5、复分解反应发生的条件：反应类型反应物条件生成物条件12345须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成碱+盐盐+盐盐+酸酸+碱酸+金属氧化物在线测试1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物质中的少量杂质1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是反应方程式是。2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（）A．汽油B．烧碱C．纯碱D．食盐水4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。（1）用化学式表示：A________，B________（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________（3）D中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。+澄清石灰水+Na2CO3溶液AB无色溶液DAC高温煅烧CaCO3CO2CaOCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO我的猜想实验操作现象与结论可能存在。取少量溶液于试管中，滴加。可能存在。取少量溶液于试管中，滴加。可能。（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）Na2CO3Ca(OH)2稀盐酸碳酸钠溶液若有气泡产生，D溶液中存在Na2CO3若溶液变浑浊，D溶液中存在Ca(OH)2若上述两实验均无明显现象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分别进行上述两实验Na2CO3和Ca(OH)2都不存在5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为()。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）(),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为()。BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2常见盐的保健功能1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。【知识拓展】2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。汉白玉7、亚硝酸钠（NaNO2)——小心亚硝酸钠成为“杀手”亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克～0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。8、硫酸钡天然BaSO4又称重晶石,由于其中含有CaCO3等杂质.天然BaSO4用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料[锌钡白(ZnS.BaSO4)ZnSO4+BaS=ZnS.BaSO4]并可作为油漆,油墨,塑料,橡胶的原料及填充剂.化工领域用它生产BaCl2及其他含钡化合物.沉淀BaSO4较为纯净,在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视.重晶石用钡餐观察肠内情况