九年级化学计算题大全,九年级化学计算题大全完整版

第一(dìyī)课时九年级化学(huàxué)计算题第一页，共65页。物质分为纯净物和混合物。以往有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，而在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得(xiǎnde)非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。引入第二页，共65页。知识回顾1一、纯量与不纯量之间的相互(xiānghù)换算=1—杂质(zázhì)的质量分数1.物质的纯度(质量分数)=2.纯物质的质量=3.不纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数）纯物质的质量÷物质的纯度（质量分数）知识回顾1知识回顾1知识回顾1知识回顾1知识回顾1100%×不纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)=纯物质的质量÷(1—杂质的质量分数)第三页，共65页。100%×不纯物质的质量纯物质的质量练习巩固11.100g赤铁矿石经测定含有(hányǒu)80gFe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？80%100%×10080gg答：赤铁矿石中氧化铁的质量(zhìliàng)分数为80%。解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：第四页，共65页。80%100%×10080gg2.现有(xiànyǒu)含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？1600t80%×2000t答：含有(hányǒu)纯Fe2O3的质量为1600t。解：含有纯Fe2O3的质量为：3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？t2005%-1190t答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨。解：第五页，共65页。1600t80%×2000tt2005%-1190t知识回顾2二、含杂质(zázhì)物质的化学方程式计算(一)化学(huàxué)方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答1.设：设未知量2.写：写出反应的化学方程式3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数4.找：找出已知量和未知量之间的关系5.列：列比例式6.解：解出未知量7.答：简要地写出答语第六页，共65页。(二)含杂质物质(wùzhì)的化学方程式计算1.将含杂质(zázhì)的物质质量换算成纯净物的质量。2.将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。3.将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数）不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（质量分数）=不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)=纯物质的质量÷(1—杂质的质量分数)第七页，共65页。典例解析现有(xiànyǒu)含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出铁多少吨？解：2000t赤铁矿中含Fe2O3质量(zhìliàng)为：2000t×80%=1600t设1600tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121600txxt1121600160解得x=1120t答：能冶炼出铁1120吨第八页，共65页。xt1121600160练习巩固21.现有含杂质20%赤铁矿石(主要(zhǔyào)成分是Fe2O3)200t，问能冶炼出多少吨铁？解：200t赤铁矿中含Fe2O3质量(zhìliàng)为：200t×(1-20%)=160t设160tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112160txxt112160160解得x=112t答：能冶炼出铁112吨。第九页，共65页。xt1121601602.现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，可炼得杂质含量(hánliàng)为5%的生铁多少吨？解：2000t赤铁矿中含Fe2O3质量(zhìliàng)为：2000t×80%=1600t设1600tFe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121600txxt1121600160解得x=1120t答：能冶炼出铁112吨。所以可炼得杂质含量为5%的质量：tt95.1178%511120第十页，共65页。xt1121600160tt95.1178%5111203.12.5g不纯的石灰石，与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解于水)，反应后收集到4.4g二氧化碳(èryǎnghuàtàn)气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？解：设石灰石中碳酸钙的质量(zhìliàng)为x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4ggx4.444100解得x=10g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：%80%100×5.1210gg↑第十一页，共65页。gx4.444100%80%100×5.1210gg通过今天的学习，你有哪些(nǎxiē)收获？课堂小结1.纯量与不纯量之间的相互(xiānghù)换算2.化学方程式计算的一般步骤3.含杂质物质的化学方程式计算的方法第十二页，共65页。第二(dìèr)课时第十三页，共65页。你还记得吗？1、表示反应(fǎnyìng)物，生成物及反应(fǎnyìng)条件。2、表示(biǎoshì)反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义第十四页，共65页。根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质(wùzhì)的质量比：2H2+O22H2O(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×24：32：36：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162点燃若：（）g：8g：（）g19第十五页，共65页。点燃在化学(huàxué)反应中，反应物与生成物之间的质量比。因此，利用此正比例关系，根据化学(huàxué)方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。成正比关系(guānxì)第十六页，共65页。18Kg的水能分解产生(chǎnshēng)氢气多少Kg？思路１：可根据化学式的计算(jìsuàn)求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg×11.11%=2Kg答：产生的氢气的质量为2Kg。请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？H的相对原子质量×H的原子数H2O的相对分子质量×100%=ω(H)想一想第十七页，共65页。思路2：利用化学(huàxué)方程式来计算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：设：生成氢气(qīnɡqì)的质量为x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氢气2Kg。通电x=2Kg18Kg×436=第十八页，共65页。【例题1】：加热(jiārè)分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设：可以得到(dédào)氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧气。【解题步骤】（1）设未知数（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答案【书写格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g×32316x==单位参与计算切记步骤：设、写、关、标、列、解、答第十九页，共65页。试试你的眼力，下列(xiàliè)练习对吗？燃烧(ránshāo)72g镁最多可得到氧化镁多少克？甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为x乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为x点燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56x=X=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为168g。点燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为120g。40x第二十页，共65页。三个要领：步骤要完整格式要规范得数要准确(zhǔnquè)（结果一般精确到0.1）三个关键(guānjiàn):准确书写化学式化学方程式要配平准确计算相对分子质量化学方程式计算的注意事项：设、写、关、标、列、解、答第二十一页，共65页。1、工业上，高温煅烧石灰石(主要成分(chéngfèn)CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量:Ca-40C-12O-16）解：设:需要(xūyào)碳酸钙的质量为xCaCO3高温CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸钙17.9t第二十二页，共65页。(1)解:设:可得到(dédào)氧气的质量为x2459612.25gx答:可得到(dédào)氧气4.8g.同时生成氯化钾7.45g149y生成氯化钾的质量为y2、(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2).制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑第二十三页，共65页。考点聚焦·人教版考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量1、已知反应物的质量，求生成物的质量例1：31.6g高锰酸钾加热至不再(bùzài)产生气体为止,求产生氧气多少克?第二十四页，共65页。练习：1、4.9g氯酸钾完全分解(fēnjiě)可生成多少克氧气?2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？第二十五页，共65页。2、已知生成物的质量(zhìliàng)求反应物的质量(zh工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要(xūyào)碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：略。第二十六页，共65页。氢气(qīnɡqì)在氯气中燃烧生成氯化氢气(qīnɡqì)体，燃烧100g氢气(qīnɡqì)需要氯气多少克？生成氯化氢气(qīnɡqì)体多少克？解：设燃烧100g氢气(qīnɡqì)需要氯气的质量为X,生成氯化氢气(qīnɡqì)体的质量为YX=35.5×2×100g2=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.522100g=X35.5×2=100g2×36.52X第二十七页，共65页。随堂评价在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生(chǎnshēng)大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g第二十八页，共65页。考点聚焦·人教版考点2反应前后物质质量存在(cúnzài)质量差利用质量守恒定律的计算差量法第二十九页，共65页。例.用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余(shèngyú)固体的质量为16.9g。求:（1）产生氧气的质量；（2）剩余(shèngyú)固体中含有那些物质？各为多少克？（1）根据质量守恒定律，产生(chǎnshēng)氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰设生成9.6g氧气，同时生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△14996x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g解：第三十页，共65页。·人教版考点(kǎodiǎn)2利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生(xuésheng)运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。例[2011·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。[答案]75%3.3g第三十一页，共65页。·人教版[解析](1)生成的二氧化碳为10.0g＋50.0g－56.7g＝3.3g。(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g10044＝x3.3gx＝7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。第三十二页，共65页。[解析](1)生成的二氧化碳为10.0g＋50.0g－56.7g＝3.3g。(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g10044＝x3.3gx＝7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%＝75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。现有(xiànyǒu)200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？突破(tūpò)：二氧化碳的质量技巧：差量法第三十三页，共65页。将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热(jiārè)至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？突破：生成(shēnɡchénɡ)氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？练习第三十四页，共65页。1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气(yǎngqì)？反应后剩余固体是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生(fāshēng)时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。第三十五页，共65页。考点(kǎodiǎn)3利用图像的计算第三十六页，共65页。•例4.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学(tóngxué)们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。•(1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？•(2)参加反应的过氧化氢的质量。•（3）过氧化氢溶液的质量分数第三十七页，共65页。例3．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质(wùzhì)，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）第三十八页，共65页。解:设：参加反应的氯化钠的质量(zhìliàng)为x,生成氢气的质量(zhìliàng)为y,氢氧化钠的质量(zhìliàng)为z2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280x7.1gyz117717.1xg=7.1712gY=717.180z=x=11.7gy=0.2gz=8g反应(fǎnyìng)后所得溶液的质量:11.77.10.2109.710%gggg--=反应后所得溶液中溶质质量分数:8100%7.3%109.7gg´=第三十九页，共65页。117717.1xg=7.1712gY=717.180z=11.77.10.2109.710%gggg--=8100%7.3%109.7gg´=解：4.某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g与4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全(wánquán)反应后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的纯度。产生气体(qìtǐ)的质量/g时间/min4.82.4t1t2（1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑△MnO224596x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）样品中氯酸钾的纯度：….……..……..………第四十页，共65页。考点4利用表格中数据分析进行(jìnxíng)计算第四十一页，共65页。2.小强同学(tóngxué)前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克(qiānkè)？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)高温第四十二页，共65页。[思路解析]：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数为：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）设：需要80%的石灰石的质量为ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kgx=625kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据(shùjù)可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。高温kgx28056%80100第四十三页，共65页。1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量(hánliàng)，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的数据如下表:甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/（g）10.010.010.010.0加入盐酸的质量/（g）20.030.045.050.0剩余固体的质量/（g)6.04.01.01.0试回答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生(chǎnshēng)二氧化碳多少克？能力提升第四十四页，共65页。例3.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余(shèngyú)固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余(shèngyú)固体质量/g4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_________。依据是。（2）样品氯酸钾纯度是多少？第四十五页，共65页。某同学把3g碳放在给定(ɡěidìnɡ)的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全(wánquán)反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余g。（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。C:12O:16三一1.5二5提高题：第四十六页，共65页。考点5有关(yǒuguān)不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是(háishi)生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数）第四十七页，共65页。例；10g不纯的碳酸钙样品，碳酸钙的质量分数为80%，与足量的盐酸(yánsuān)反应，最多可产生多少二氧化碳气体？第四十八页，共65页。练习(liànxí)：100g含碳酸钙85%的石灰石，高温煅烧可得生石灰多少克？第四十九页，共65页。·人教版变式题某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2)[解析]解：参加反应的Fe2O3的质量＝1000t×80%＝800t。设生成含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2160112800t96%x160112＝800t96%xx＝583.3t答：能生成含铁96%的生铁的质量为583.3t。第五十页，共65页。变式题某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2)[解析]解：参加反应的Fe2O3的质量＝1000t×80%＝800t。设生成含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2160112800t96%x160112＝800t96%xx＝583.3t答：能生成含铁96%的生铁的质量为583.3t。化学方程式计算题归类过关(guò〃guān)检测第三课时第五十一页，共65页。一、反应物、生成物均为纯净(chúnjìng)物的计算1、工业用电解(diànjiě)氧化铝的方法制取单质铝，计算电解(diànjiě)10t氧化铝最多生产多少吨铝？第五十二页，共65页。1、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算(jìsuàn)：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．二、反应(fǎnyìng)生、生成物为不纯物的计算第五十三页，共65页。2、在科学家眼里，二氧化碳(èryǎnghuàtàn)是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳(èryǎnghuàtàn)和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O]。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。一定条件二、反应(fǎnyìng)生、生成物为不纯物的计算第五十四页，共65页。二、反应(fǎnyìng)生、生成物为不纯物的计算3、某石灰厂需要测定产品(chǎnpǐn)生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成CO2气体的质量；第五十五页，共65页。二、反应(fǎnyìng)生、生成物为不纯物的计算4、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）是为了解决(jiějué)鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出与反应的化学方程式：___________。（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g氧气（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。第五十六页，共65页。三、1、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素(yuánsù)的质量分数为50%，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（）A3.7gB7.4gC14.8gD22.2g技巧(jìqiǎo)：元素质量守恒第五十七页，共65页。四、2、现有(xiànyǒu)200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？突破(tūpò)：二氧化碳的质量差量法第五十八页，共65页。•3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：•请计算：•（1）该同学制得氧气的质量为。•（2）该同学所用(suǒyònɡ)过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1O-16）•（1）1.6g（2）5%反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5四、差量法第五十九页，共65页。将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体(gùtǐ)物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？突破(tūpò)：生成氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？四、差量法第六十页，共65页。1、某标示(biāoshì)为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：反应过程记录号(按时间顺序)12345产生O2的质量／(g)0.120．250.360.400.40试通过计算判断(pànduàn)该溶液的质量是否已发生变五、图表型计算第六十一页，共65页。五、图表(túbiǎo)型计算2、马英同学取某地石灰石样品(yàngpǐn)12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品(yàngpǐn)中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）第六十二页，共65页。1、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质(róngzhì)质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质(róngzhì)质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质(róngzhì)的质量分数。六、图像(túxiànɡ)型计算.第六十三页，共65页。六、图像(túxiànɡ)型计算18.(襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入(jiārù)160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。第六十四页，共65页。化学方程式计算(jìsuàn)小结根据化学方程式进行计算的解题提示：①认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量(zhìliàng)是否正确③化学方程式表示的是纯净物之间的质量(zhìliàng)关系，因此应把不纯物质的质量(zhìliàng)换算成纯净物的质量(zhìliàng)，把体积换算成质量(zhìliàng)，方可代入化学方程式计算④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。第六十五页，共65页。