《铝的重要化合物》高一必修一PPT课件（第3.2.2课时）.pptx

高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第2课时铝的重要化合物授课讲师：办公资源第二节几种重要的金属化合物01学习的目标02铝的相关知识03铝的重要化合物04SO42－的检验CONTENTS目录学习的目标BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件办公资源精品系列课程掌握三氧化二铝、氢氧化铝的两性掌握氢氧化铝的制备方法学习目标铝的相关知识BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件办公资源精品系列课程铝的历史1886年，美国的霍尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。氧化铝可从哪里来获得？铝土矿铝的重要化合物BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件办公资源精品系列课程一、Al2O3Al2O3晶体因含有金属杂质而呈现不同的颜色办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件思考探究-1SO2CO2Na2OAl2O3金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物按组成分按性质分办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件思考探究-2为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应生成生成盐和水的氧化物两性氧化物：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水设计实验方案制取Al(OH)3实验操作现象解释最终生成白色胶状沉淀先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl(OH)3可溶于强碱Al(OH)3不溶于弱碱Al2(SO4)3溶液稀氨水Al2(SO4)3溶液NaOH溶液二、Al2O3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O一、Al2O3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件②Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O二、Al2O3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用—治疗胃酸过多Al(OH)3的用途二、Al2O3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二、Al2O3有关Al(OH)3沉淀的图象分析操作NaOH溶液――→逐滴AlCl3溶液盐酸――→逐滴NaAlO2溶液现象①先产生白色沉淀②白色沉淀逐渐溶解①先产生白色沉淀②白色沉淀逐渐溶解反应①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O①H＋＋AlO－2＋H2O===②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓图象操作NaOH溶液――→逐滴AlCl3溶液盐酸――→逐滴NaAlO2溶液现象①先产生白色沉淀②白色沉淀逐渐溶解①先产生白色沉淀②白色沉淀逐渐溶解反应①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O①H＋＋AlO－2＋H2O===②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓图象办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二、Al2O3【温馨提示】向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成amolAl(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。典例分析与精进BACKGROUNDOFARGUMENT办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件典例-1例1.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(多选)()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。【答案】AD办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件一、铝的化合物之间的转化关系——“铝三角”精进思考办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al3＋＋3OH－(少量)=Al(OH)3↓精进思考办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：3．Al3＋―→AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl3＋＋4OH－(过量)=AlO2-＋2H2OAlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O精进思考办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件精进思考5．AlO―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6．Al(OH)3―→AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2OAlO2-＋H＋(少量)＋H2O=Al(OH)3↓办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件例2.由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH典例-2例2.由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2-，是通过加入OH－实现的，故由AlO2-再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO2-首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，A项符合题意。【答案】A办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。典例-3(1)写出化学式：A______，C______，D______，E______。(2)写出下列反应的离子方程式。A→B___________________，F→E______________________。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】题目应以B物质作为突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件精进思考既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质(1)某此单质：Al(2)两性物质：Al(OH)3、Al2O3(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件科学探究热点实验氧化铝性质的实验探究【探究举例】某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。科学探究办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：__________________。科学探究办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：______。(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是______________。科学探究办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。科学探究办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同，只能是Cl－的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。【答案】(1)高于(2)因为Cl－对铝片表面的Al2O3有破坏能力，而SO42-则没有这种能力(3)2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应(5)Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O科学探究办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件精进实训-1有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl④E＋H2O―→NaOH＋F⑤C＋D＋H2O―→B则A、B、C、D的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式为：_______。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件【解析】本题应从反应④开始，由气体F在标况下的相对密度知MF＝29×1.103＝32，故F为O2。由④的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3,则A为Al2O3。由①可知D为NaAlO2。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl3＋6Na2O2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件精进实训-2在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件精进实训【解析】在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，因此正确答案为C。【答案】C感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第2课时铝的重要化合物授课讲师：办公资源感谢各位的仔细聆听